無機化學下第四版習題答案

1、第13章氫和稀有氣體131氫作為能源，其優(yōu)點是？目前開發(fā)中的困難是什么？1、解：氫作為能源，具有以下特點：（1）原料來源于地球上儲量豐富的水，因而資源不受限制；（2）氫氣燃燒時放出的熱量很大；（3）作為燃料的最大優(yōu)點是燃燒后的產(chǎn)物為水，不會污染環(huán)境；（4）有可能實現(xiàn)能量的儲存，也有可能實現(xiàn)經(jīng)濟高效的輸送。發(fā)展氫能源需要解決三個方面的問題：氫氣的發(fā)生，氫氣的儲備和氫氣的利用132按室溫和常壓下的狀態(tài)（氣態(tài)液態(tài)固態(tài)）將下列化合物分類，哪一種

2、固體可能是電的良導體？BaH2SiH4NH3AsH3PdH0.9HI133試述從空氣中分離稀有氣體和從混合氣體中分離各組分的根據(jù)和方法。3、解：從空氣中分離稀有氣體和從混合稀有氣體中分離各組分，主要是利用它們不同的物理性質(zhì)如：原子間不同的作用力、熔點沸點的高低以及被吸附的難易等差異達到分離的目的。134試說明稀有氣體的熔點、沸點、密度等性質(zhì)的變化趨勢和原因？4、解：氦、氖、氬、氪、氙，這幾種稀有氣體熔點、沸點、密度逐漸增大。這主要是由于

3、惰性氣體都是單原子分子，分子間相互作用力主要決定于分子量。分子量越大，分子間相互作用力越大，熔點沸點越來越高。密度逐漸增大是由于其原子量逐漸增大，而單位體積中原子個數(shù)相同。135你會選擇哪種稀有氣體作為：（a）溫度最低的液體冷凍劑；（b）電離能最低安全的放電光源；（c）最廉價的惰性氣氛。136用價鍵理論和分子軌道理論解釋HeH、HeH、He2粒子存在的可能性。為什么氦沒有雙原子分子存在？137給出與下列物種具有相同結(jié)構(gòu)的稀有氣體化合物的

4、化學式并指出其空間構(gòu)型：(a)ICl4(b)IBr2(c)BrO3(d)ClF7、解：平面四邊形直線形4XeF2XeF141電解制氟時，為何不用KF的水溶液？液態(tài)氟化氫為什么不導電，而氟化鉀的無水氟化氫溶液卻能導電？1、解：因為F2與水能發(fā)生劇烈的化學反應；液態(tài)HF分子中，沒有自由移動的離子，故而不能導電。而在KF的無水HF溶液中，存在K，HF2；142氟在本族元素中有哪些特殊性？氟化氫和氫氟酸有哪些特性？2、解：（1）由于F的半徑特別

5、小，故F2的離解能特別小，F(xiàn)的水合熱比其他鹵素離子多。（2）HF分子間存在氫鍵，因而HF分子的熔沸點和汽化熱特別高。（3）AgF為易溶于水的化合物。（4）F2與水反應產(chǎn)物復雜。（5）HF是一弱酸，濃度增大，酸性增強。（6）HF能與SiO2或硅酸鹽反應，生成氣態(tài)SiF4；143（1）根據(jù)電極電勢比較KMnO4﹑K2Cr2O7和MnO2與鹽酸(1mol.L1)反應而生成Cl2的反應趨勢。（2）若用MnO2與鹽酸反應，使能順利地發(fā)生Cl2，鹽

6、酸的最低濃度是多少？3、解：(1)根據(jù)電極電勢的關(guān)系，可知反應趨勢：KMnO4K2Cr2O7MnO2144根據(jù)電勢圖計算在298K時，Br2在堿性水溶液中歧化為Br和BrO3的反應平衡常數(shù)。4、解：由公式：ZFE=RTlnK得：K=exp（ZFERT）=2.921038145三氟化氮NF3（沸點129℃）不顯Lewis堿性，而相對分子質(zhì)量較低的化合物NH3（沸點33℃）卻是個人所共知的Lewis堿。（a）說明它們揮發(fā)性差別如此之大的原因