基礎(chǔ)化學(xué)習(xí)題

1、第一章稀溶液的依數(shù)性一、思考題1.解釋下列名詞拉烏爾定律飽和蒸氣壓滲透壓滲透壓定律滲透濃度晶體滲透壓膠體滲透壓滲透現(xiàn)象2.何謂Raoult定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固點將如何變化？為什么？3.在臨床補液時為什么一般要輸?shù)葷B溶液？給病人大量輸入高滲或低滲溶液，會出現(xiàn)何現(xiàn)象？4.一杯純水和一杯等量的糖水同時放置時，為什么純水蒸發(fā)得快？5.為什么在下雪的路面上撒鹽會比較容易清除積雪？6.稀溶液剛凝固時，析出的物質(zhì)是純?nèi)軇┻€是溶質(zhì)？還是溶

2、劑、溶質(zhì)同時析出？7.將100mL50gL1葡萄糖溶液和100mL9gL1生理鹽水混合，與血漿相比較，此混合溶液是高滲溶液、低滲溶液、等滲溶液？8.濃度均為0.001的溶液、乙醇溶液、葡萄糖溶液，它們的沸點、凝固點都相同嗎？為什么？9.下列幾組溶液能否發(fā)生滲透現(xiàn)象？若能，請用箭頭標明滲透方向（用“│”表示半透膜）。（1）5%葡萄糖溶液和5%蔗糖溶液；（2）5%葡萄糖溶液│5%蔗糖溶液；（3）0.01mol?L－1葡萄糖溶液│0.01mo

3、l?L－1蔗糖溶液；（4）0.01mol?L－1葡萄糖溶液│0.01mol?L－1NaCl溶液；（5）0.02mol?L－1CaCl2溶液│0.03mol?L－1NaCl溶液；（6）0.01mol?L－1Na2SO4溶液│0.01mol?L－1MgCl2溶液。10.10.純液體的蒸氣壓、沸點、凝固點和難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓、沸點、凝固點有何區(qū)別？何謂稀溶液依數(shù)性？11.下列各組溶液發(fā)生滲透（用“│”表示半透膜）的方向由左向右的是哪

4、些？（1）50g?L－1葡萄糖溶液│50g?L－1蔗糖溶液；（2）0.02mol?L－1葡萄糖溶液│0.01mol?L－1蔗糖溶液；（3）0.01mol?L－1蔗糖溶液│0.01mol?L－1KBr溶液；（4）0.02mol?L－1NaCl溶液│0.02MgCl2mol?L－1溶液。12.下列說法是否正確，為什么？（1）液體和溶液的沸點都隨著蒸發(fā)的進行而發(fā)生變化；（2）將0oC的冰放入0oC的蔗糖溶液中，冰會逐漸融化；（3）臨床上的兩種

5、等滲溶液只有以相同體積混合時才能得到等滲溶液；（4）只與溶質(zhì)微粒數(shù)目有關(guān)，而與溶質(zhì)本性無關(guān)的性質(zhì)稱為稀溶液的依數(shù)性；（5）對于強電解質(zhì)稀溶液，其依數(shù)性要用校正因子i來校正；（6）滲透濃度均為300的NaCl溶液的滲透壓大于葡萄糖溶液的滲透壓；13.濃度均為0.01mol?kg－1的NaCl和葡萄糖水溶液，在101.3kPa下，下列有關(guān)沸點的說法，哪種是正確的？試說明理由。（1）NaCl溶液的沸點低于373K，葡萄糖溶液的沸點高于373K

6、（2）NaCl溶液的沸點高于373K，葡萄糖溶液的沸點低于373K（3）沸點都高于373K，但NaCl溶液的沸點比葡萄糖溶液的要低（4）沸點都高于373K，但NaCl溶液的沸點比葡萄糖溶液的要高14.將一塊冰放在0oC的水中，另一塊冰放在的鹽水中，各發(fā)生何現(xiàn)象？為什么？15.試分別比較下列各組水溶液中，滲透壓的高低，并說明原因。（1）50g?L－1葡萄糖溶液和50g?L－1蔗糖溶液；（2）0.01mol?L－1CaCl2和0.01mol

7、?L－1Na2SO4溶液；，w(H)﹦9.65%，w(O)﹦21.89%，w(N)﹦19.16%.（146，C6H14O2N2）12.將3.42g蔗糖(C12H22O11，M=342gmol－1)溶于100g水中，已知水的凝固點降低常數(shù)Kf=1.86Kkgmol－1，試計算此蔗糖溶液的凝固點。（Tf﹦－0.186oC，或Tf﹦272.96K）13.蛙肌細胞內(nèi)液的滲透濃度為240mmol?L－1，若將蛙肌細胞分別置于質(zhì)量濃度分別為10g?

8、L－1，7g?L－1，3g?L－1NaCl溶液中，試計算這三種溶液的滲透濃度，并說明各呈何形態(tài)及其原因。（342mmolL1，239.3mmolL1，102.6mmolL1；高滲─細胞皺縮，等滲─沒有變化，低滲─細胞脹大或破裂）14.某蛋白質(zhì)的飽和水溶液的濃度為5.18g?L－1，293.0K時其滲透壓為0.413kPa，求此蛋白質(zhì)的摩爾質(zhì)量。（3.06104g?mol－1）15.計算下列溶液的滲透濃度（mmol?L－1）（1）19.0

9、g?L－1乳酸鈉（C3H5O3Na）溶液。（2）12.5g?L－1NaHCO3溶液。（339.0mmol?L－1，298.0mmol?L－1）16.試排出相同溫度下下列溶液滲透壓由大到小的順序：（1）c（C6H12O6）＝0.2mol?L－1（2）c（21Na2CO3）＝0.2mol?L－1（3）c（31Na3PO4）＝0.2mol?L－1（4）c（NaCl）＝0.2mol?L－117.糖尿病人和健康人血漿中，所含葡萄糖（M﹦180gm

10、ol）質(zhì)量濃度分別是1.80gL－1和0.85gL－1。假定糖尿病人和健康人血漿滲透壓的差異僅僅是由于糖尿病人血漿中含有較多的葡萄糖。試計算在正常體溫（37oC）時其滲透壓的差值。（π1﹦25.77kPa，π2﹦12.17kPa，Δπ﹦13.6kPa；或：或：c1﹦0.01molL1，c2﹦0.0047molL1，Δπ﹦(c1－c2)RT﹦13.6kPa）18.測得淚水的凝固點為272.48K，求淚水的滲透濃度（mmol?L－1）和31

11、0K時的滲透壓（kPa）。（280.0mmol?L－1，722.0kPa）19.某種藥物（C21H23O5N，相對分子質(zhì)量：369）樣品中，需添加乳糖（C12H22O11，相對分子質(zhì)量：342）做賦形劑，可通過測定其滲透壓確定乳糖含量。假如100.0mL溶液中，含1.0g藥物樣品，298K時滲透壓為70.24kPa，試計算藥物樣品中乳糖的質(zhì)量分數(shù)。（m乳糖﹦0.58g，w乳糖58%）20.樹身內(nèi)部樹汁的上升是由滲透壓力差造成的，若樹汁為