基礎化學第二章習題加答案

1、1第二章稀薄溶液的依數性首頁難題解析學生自測題學生自測答案章后習題答案難題解析[TOP]例21已知異戊烷C5H12的摩爾質量M(C5H12)=72.15gmol1，在20.3℃的蒸氣壓為77.31kPa。現(xiàn)將一難揮發(fā)性非電解質0.0697g溶于0.891g異戊烷中，測得該溶液的蒸氣壓降低了2.32kPa。（1）試求出異戊烷為溶劑時Raoult定律中的常數K；（2）求加入的溶質的摩爾質量。分析Raoult定律中的常數K=p0MA，注意p0

2、是溶劑異戊烷的蒸氣壓。解（1）AABABBABBMmnnnnnnx????BBA0AAB0B0ΔKbbMpMmnpxpp????K=p0MA對于異戊烷有K=p0MA=77.31kPa72.15gmol1=5578kPagmol1=5.578kPakgmol1（2）ABBBΔmMmKKbp??11ABBmolg188kg10000.891kPa32.2g0697.0molkgkPa578.5Δ??????????mpmKM例22一種體液的

3、凝固點是0.50℃，求其沸點及此溶液在0℃時的滲透壓力（已知水的Kf=1.86Kkgmol1，Kb=0.512Kkgmol1）。分析稀薄溶液的四個依數性是通過溶液的質量摩爾濃度相互關連的，即RTKTKTKpb?????ffbbBΔΔΔ因此，只要知道四個依數性中的任一個，即可通過bB計算其他的三個依數性。解BffbKT??33.將相同質量的葡萄糖和尿素分別溶解在100g水中，則形成的兩份溶液在溫度相同時的Δp、ΔTb、ΔTf、Π均相同。(

4、)4.若兩種溶液的滲透壓力相等，其物質的量濃度也相等。()5.某物質的液相自發(fā)轉變?yōu)楣滔?，說明在此溫度下液相的蒸氣壓大于固相的蒸氣壓。()二、選擇題（將每題一個正確答案的標號選出）二、選擇題（將每題一個正確答案的標號選出）[TOP]1.有下列水溶液：①0.100molkg1的C6H12O6、②0.100molkg1的NaCl、③0.100molkg1Na2SO4。在相同溫度下，蒸氣壓由大到小的順序是()A.②＞①＞③B.①＞②＞③C.②

5、＞③＞①D.③＞②＞①E.①＞③＞②2.下列幾組用半透膜隔開的溶液，在相同溫度下水從右向左滲透的是()A.5%的C6H12O6|半透膜|2%的NaClB.0.050molkg1的NaCl|半透膜|0.080molkg1的C6H12O6C.0.050molkg1的尿素|半透膜|0.050molkg1的蔗糖D.0.050molkg1的MgSO4|半透膜|0.050molkg1的CaCl2E.0.90%的NaCl|半透膜|2%的NaCl3.與

6、難揮發(fā)性非電解質稀溶液的蒸氣壓降低、沸點升高、凝固點降低有關的因素為()A.溶液的體積B.溶液的溫度C.溶質的本性D.單位體積溶液中溶質質點數E.以上都不對4.50g水中溶解0.5g非電解質，101.3kPa時，測得該溶液的凝固點為0.31℃，水的Kf=1.86Kkgmol1，則此非電解質的相對分子質量為()A.60B.30C.56D.28E.2805.欲較精確地測定某蛋白質的相對分子質量，最合適的測定方法是()A.凝固點降低B.沸點升