初三化學中考考點歸納與點撥

1、1化學中考考點歸納化學中考考點歸納考點考點1：物質的變化、性質、反應類型：物質的變化、性質、反應類型(1)判別物理變化還是化學變化的依據(jù)是：有無新物質生成。發(fā)光、放熱、爆炸既可能是化學變化也可能是物理變化。(2)物質的色、態(tài)、味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解度屬于物理性質，在化學變化中才體現(xiàn)出來的性質屬于化學性質(如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等)。(3)四種基本反應類型是：化合(AB→AB)、分解(AB→AB)、置換(CAB→ACB

2、)、復分解(ABCD→ADCB)氧化還原反應中有關概念的關系得氧——氧化——還原劑(C、CO、H2等)；失氧——還原——氧化劑(02、CuO、Fe203等)?？键c考點2：空氣的成分、應用、污染和防治：空氣的成分、應用、污染和防治(1)空氣成分及體積分數(shù)：N278％022l％、稀有氣體0.94％、C020.03％其他雜質氣體0.03％(2)應用：氧氣(供給呼吸、支持燃燒)、氮氣(作保護氣等)、稀有氣體(作保護氣或電光源來產生各種色光，如氖

3、氣一一紅色光)(3)污染大氣的物質是可吸入顆粒(如沙塵)和有害氣體(主要是CO、N02、S02)，大氣污染引發(fā)三大環(huán)境問題一一溫室效應(C02，但C02不是大氣污染物)、酸雨(S02)、臭氣空洞(氟氯代烴，即氟里昂)(4)三大化石燃料一一天然氣、石油、煤(燃燒都會產生C02，石油在驅動汽車、飛機時尾氣中有氮氧化物，煤燃燒會產生S02)。氫氣是最理想的燃料(取之于水來源豐富、等量燃燒放出熱量最大、燃燒產物是水沒有污染)但現(xiàn)有技術條件下成本

4、較大。改善能源結構(如開發(fā)氫能源、用酒精代替汽油、西氣東輸用天然氣代替煤氣等)、控制有害氣體的排放等能有效防治氣體污染?？键c考點3：氧氣的性質、制法、用途：氧氣的性質、制法、用途(1)無色無味氣體、不易溶于水，降溫可變?yōu)榈{色液體，甚至變?yōu)榈{色雪化狀同體，氧氣通常貯存在藍色鋼瓶中?；瘜W性質見下表。物質主要現(xiàn)象化學方程式碳劇烈燃燒、發(fā)出自光、放熱、生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2點燃CO2硫發(fā)出藍紫色火焰；空氣中淡藍色火焰、

5、放熱、生成無色有刺激性氣味的氣體SO2點燃SO2磷發(fā)出自光、放熱、生成自煙4P5O2點燃2P2O5鐵劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體3Fe2O2點燃Fe3O4鋁劇烈燃燒、發(fā)出耀眼白光、放出大量的熱、生成白色固體4Al3O2點燃2Al2O3鎂劇烈燃燒、發(fā)出耀眼白光、放出大量的熱、生成白色固體(空氣中即可燃燒)2MgO2點燃2MgO(2)實驗室兩種制法：2KMnO4K2MnO4MnO2O2↑(固固加熱型)(組、檢、裝、夾、點、收、移、

6、熄)2H2O2H2OO2↑(固液不加熱型)(Mn02作催化劑“一變兩不變”)可用排水法(不易溶于水)或向上捧空氣法(密度比空氣大，3229)收集工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法得到氧氣(氧氣的沸點比氮氣高物理變化)。1注意：離子與化合價的表示方法有“一同”(數(shù)值相同)“兩不同”(位置不同、數(shù)值及正負號順序不同)。②意義：有三重或四重意義一一宏觀物質與宏觀組成、微觀粒子與微觀構成。(由分子構成的物質其化學式有四重意義，其它情況只有三種意義)歸納

7、：元素符號各方位數(shù)字的意義①書寫“一寫、二配、三等、四注”；②有“質”(反應物、反應條件、生成物)考點考點7：物質的分類：物質的分類混合物（多種成分）：如空氣、溶液、合金等金屬單質物質單質（一種元素）非金屬單質純凈物（一種成分）氧化物、酸、堿、鹽化合物（多種元素）有機物考點考點8：水及水資源的利用：水及水資源的利用(1)根據(jù)電解產物的體積比及質量守恒定律可知推知水的組成及其分子構成水的化學性質水的化學性質化學方程式水的電解2H2O2H2

8、↑O2↑與某些非金屬氧化物反應C02H20==H2C03與某些金屬氧化物反應CaOH20==Ca(OH)2(2)水的凈化處理：①從天然水得到自來水絮凝劑(如明礬)吸附→沉淀→過濾(一貼、二低、三靠)→活性炭吸附→殺菌消毒②從自來水得到純凈水蒸餾(原理：自來水→水蒸氣→純凈水；注意：溫度計的水銀球位置及冷凝水的流向)(3)硬水與軟水①含可溶性鈣鎂化合物較多的水叫硬水不含或含較少可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。②可用肥皂水鑒別硬水(浮渣多、泡沫