人教版選修4化學反應原理第一章、第二章綜合試題9月份月考試題

1、120152016漢南一中月考高二化學試卷漢南一中月考高二化學試卷(第一章第一章~第二章二章)I卷選擇題（共選擇題（共50分）分）一、選擇題（一、選擇題（2′′10＝20′，每小題只有一個正確的選項），每小題只有一個正確的選項）1、熱化學方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝131.3kJmol表示A碳和水反應吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C1mol固態(tài)碳

2、和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJD1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ2、在2A＋B3C＋4D中，表示該反應速率最快的是Aυ(A)=0.5molL－1S－1Bυ(B)=0.3molL－1S－1Cυ(C)=0.8molL－1S－1Dυ(D)=1molL－1S－13、下列說法不正確的是A、吸熱反應在一定條件下也可以發(fā)生B、需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應C、反應是放熱還是吸熱必須看反應物和

3、生成物所具有的總能量的相對大小D、放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生4、已知有熱化學方程式：SO2(g)12O2(g)==SO3(g)△H=98.32kJ／mol現(xiàn)有4molSO2參加反應，當放出314.3kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于A40％B50％C80％D90％5、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率；C在實

4、驗室里可用碳酸鈣粉末和稀硫酸制得二氧化碳氣體D實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。6、下列說法中有明顯錯誤的是A對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大B活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞C升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大D加入適宜的催化劑，使分子能量增加從而可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應速率7、在密閉容器中進行如下反應：X2(g)

5、Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1molL、0.3molL、0.2molL，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是AZ為0.3molLBY2為0.4molLCX2為0.2molLDZ為0.4molL8、在下列平衡2CrO42(黃色)2HCr2O72(橙紅色)H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入AHBOHCKDH2O9、已知450℃時，反應H2(g)＋I2(g)

6、2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數(shù)為A50B0.02C100D無法確定10、判斷反應過程自發(fā)性的目的是A判斷反應的方向B確定反應是否一定發(fā)生C判斷反應過程發(fā)生的速率D判斷反應過程的熱效率318、某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M（g）N(g)2G(g)若開始時只充入2molG(g)達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增加20%，若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體

7、，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為A20%B40%C60%D80%19、一定條件下充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q＞0)經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL1的KOH溶液100ml恰好生成正鹽則此條件下反應:C4H10(g)132O2(g)==4CO2(g)5H2O(g)的△H為A.8QkJB.16QkJC.－8QkJD.－16QkJ20、某溫度下已知反應mX(g)nY(g)qZ(g)△H=QkJmol—1（Q0），下列敘述正確的是

8、A反應速率υ正(X)=υ正(Y)[來源:]nmB反應達到最大限度時，加入X，反應的△H增大C在一定條件下向容器中放入mmolX和nmolY，充分反應吸收QkJ的能量D降低溫度，反應的速率值變大II卷非選擇題（共非選擇題（共50分）分）三.填空題（共填空題（共40分）分）21、用50mL0.50molL鹽酸與50mL0.55molLNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）

9、從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50molL鹽酸與50mL0.55molLNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量(填“相等、不相等”)，所求中和熱(填“相等、不相等”)22、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列的3

10、個熱化學反應方程式：①)g(CO3)s(Fe2)g(CO3)s(OFe232??????；△H＝－25kJmol②)g(CO)s(OFe2)g(CO)s(OFe324332??????；△H＝－47kJmol③)g(CO)s(FeO3)g(CO)s(OFe243??????；△H＝19kJmol寫出FeO(s)與CO反應生成Fe(s)和2CO的熱化學方程式：________________________________________