2017年浙江省學(xué)考選考鹽類水解復(fù)習(xí)經(jīng)典題

1、1125℃時，已知現(xiàn)取10.6gNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。在25℃時，下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是AW點所示的溶液中：c(Na)c(H)=2c(CO32－)c(OH－)c(HCO3－)BpH=4的溶液中：c(H2CO3)c(HCO3－)c(CO32－)=0.1molL－1CpH=8的溶液中：c(H)c(H2CO3)c(HCO3－)=c(OH－)c(Cl－)DpH=11

2、的溶液中：CO32－H2OHCO3－OH－K≈2.5l0－42下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度的比較正確的是A常溫下兩種溶液①0.1molL1CH3COOH溶液②0.3molL1CH3COOH溶液與0.1molL1NaOH溶液等體積的混合液，則兩溶液中醋酸的電離度：①＜②B已知下列三種酸的電離常數(shù)大小為：K(H2CO3)1K(HCN)K(H2CO3)2，往NaCN溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生的離子方程式為：CO2H2O2CN=CO32

3、2HCNC相同條件下，pH=10的①CH3COONa溶液、②NH3H2O溶液、③NaOH溶液中由水電離出的c（OH）：①＞②＞③DpH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)3.根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是A.A.等物質(zhì)的量的Na2CO3和CH3COOH兩種溶液混合，一定有：c(Na)c(H)=2c(CO32)c(HCO3)c(CH3COO)B.B

4、.常溫下，已知酸H2A存在如下平衡：H2Ae^HHA_HA—HA2(Kai=5.9xl02Ka2=6.4xl06)則NaHA溶液中水的電離程度一定大于純水中水的電離程度C.C.相同濃度的CHgCOONa和NaClO混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系是：c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)D.D.常溫下，在O.lmolLCHgCOOH溶液中滴加O.lmolLNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)c(CH3COOH):c(CH3COO)

5、=5:9時，此時溶液pH=53AMOH為一元弱堿BMA稀溶液PH＜7CN點水的電離程度大于K點水的電離程度DK點對應(yīng)的溶液的PH=10則C(MOH)C(OH)－C(H)=0.01molL（4）①25oC時，將amolL1的氨水與0.1molL1的鹽酸等體積混合。當(dāng)溶液中c(NH4)=c(Cl)時，用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=；②向25mL0.10molL1的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系一定不正確的是(

6、填字母序號)。ac(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)bc(C1)c(NH4)=c(H)c(OH)cc(NH4)c(OH)c(Cl)c(H)dc(OH)c(NH4)c(H)c(Cl)7、已知草酸為二元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，且Ka2(H2C2O4)Ka(HClO)，下列說法正確的是A、草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時，溶液中存在：c(Na)=c(HC2O4)c(C2O42)B、NaHC2O4與NaClO溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HC

7、2O4ClO=HClOC2O42C、(NH4)2C2O4溶液中：c(NH4)=2c(H2C2O4)2c(HC2O4)2c(C2O42)D、草酸使酸性KMnO4溶液褪色，離子方程式為：5H2C2O42MnO4－6H=2Mn210CO2↑8H2O8、常溫下，有下列四種溶液：①②③④0.1molLNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1molLCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列說法正確的是A由水電離出的c(H)：①＞③B③稀釋到