高中化學(xué)必修一第二章知識點(diǎn)總結(jié)及練習(xí)

1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類1、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。2、分散系及其分類把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起

2、容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較溶液、膠體、濁液三種分散系的比較溶液膠體濁液粒子大?。?nm(1100)nm100nm能否過濾能能不能主要特征均勻、透明、穩(wěn)定均勻、有的透明、較穩(wěn)定不均勻、不透明、不穩(wěn)定是否有丁達(dá)爾效應(yīng)沒有有沒有舉例NaCl、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水二、物質(zhì)的化學(xué)變化1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。（1）、根據(jù)反

3、應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反應(yīng)（AB=AB）B、分解反應(yīng)（AB=AB）C、置換反應(yīng)（ABC=ACB）D、復(fù)分解反應(yīng)（ABCD=ADCB）（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（

4、得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化B、非氧化還原反應(yīng)2、離子反應(yīng)（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。酸:電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解

5、質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。（2）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。練習(xí)題相對原子質(zhì)量：Na23Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl35.5一、選擇題一、選擇題:(本題包括本題包括13小題小題1

6、－9題每題只有題每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分10－13題每題有題每題有1－2個(gè)答案，每小題個(gè)答案，每小題4分，共分，共43分。分。)1.下列物質(zhì)中屬于氧化物的是AO2BNa2OCNaClODFeSO42.根據(jù)我省中心氣象臺報(bào)道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的A溶液B懸濁液C乳濁液D膠體3.能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A氫氧化鎂和

7、稀鹽酸反應(yīng)BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D二氧化碳通入澄清石灰水中4.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是ACl2→Cl－BZn→Zn2＋CＨ2→H2ODCuO→CuCl25.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（）A冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液6.某溶液中只含有Na、Al3、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3和SO42－的離子個(gè)數(shù)比為A1

8、∶2B1∶4C3∶4D3∶27.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是AK、MnO4－、Na、Cl－BK、Na、NO3－、CO32－CNa、H、NO3－、SO42－DFe3、Na、Cl－、SO42－8.對溶液中的離子反應(yīng)，下列說法：①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解反應(yīng)；③可能是置換反應(yīng)；④不能有分子參加。其中正確的是A①③B③C①②D③④9.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是ACaCO32HCl=CaCl2CO2↑H2OBCa

9、OH2O=Ca(OH)2C2H2O22H2OO2↑DCaCO3CaOCO2↑10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2Fe=Fe2CuB稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2↑C氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2SO42－=BaSO4↓D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－2H=H2OCO2↑11.從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br2Na2SO43H2O，與該反應(yīng)在氧化