第4章 電化學(xué)基礎(chǔ)與金屬腐蝕(課后習(xí)題及參考答案)yao

1、第四章電化學(xué)基礎(chǔ)與金屬腐蝕1）查出下列電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值，判斷各組中哪種物質(zhì)是最強(qiáng)的氧化劑？哪種物質(zhì)是最強(qiáng)的還原劑？①M(fèi)nOMnFeFe②Cr2OCr，CrOCr?4?2?3?2?27?32?③CuCu，F(xiàn)eFe，F(xiàn)eFe。?2?3?2?2解：①M(fèi)nOMnFeFe?4?2?3?2(MnOMn)=1.51V(FeFe)=0.771???4?2???3?2MnO4(H)是最強(qiáng)的氧化劑，F(xiàn)e2是最強(qiáng)的還原劑。②Cr2OCr，CrOCr?27

2、?32?(Cr2OCr)=1.232V(CrOCr)=－1.2V???27?3??2?Cr2O72(H)是最強(qiáng)的氧化劑，Cr是最強(qiáng)的還原劑。③CuCu，F(xiàn)eFe，F(xiàn)eFe?2?3?2?2(CuCu)=0.3419V(FeFe)=0.771V(FeFe)=－0.447V???2???3?2???2Fe3是最強(qiáng)的氧化劑，F(xiàn)e是最強(qiáng)的還原劑。2）對于下列氧化還原反應(yīng)：①指出哪個物質(zhì)是氧化劑，哪個物質(zhì)是還原劑②寫出氧化反應(yīng)以及還原反應(yīng)的半反應(yīng)式

3、(需配平)。③根據(jù)這些反應(yīng)組成原電池，分別寫出各原電池表示式。(a)2AgCu(s)＝2Ag(s)Cu??2(b)Ni(s)Sn＝NiSn4??2?2(c)2I－2Fe＝I22Fe3?2?(d)Pb(s)2H2Cl＝PbCl2(s)H2(g)??解:(a)2AgCu(s)＝2Ag(s)Cu??2Ag是氧化劑，Cu(s)是還原劑。?半反應(yīng)：還原反應(yīng)Age=Ag氧化反應(yīng)Cu=Cu2e??2?原電池符號：－)Cu∣Cu‖Ag∣Ag(?2?(b

4、)Ni(s)Sn＝NiSn4??2?2Sn是氧化劑，Ni(s)是還原劑。4?②(CuCu)=(CuCu)lg??2???20.059172V2Cucc??∵=1.0mol?L1，∴=(CuS)，則：2sc?2Cuc??spK(CuCu)=(CuCu)lg(CuS)??2???20.059172V?spK=0.3419Vlg(6.310)0.059172V36?=－0.6995V5）寫出下列原電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)①（－）AgAgCl(

5、s)∣Cl‖F(xiàn)eFe∣Pt（＋）?3?2?②（－）Pt∣FeFe‖MnOMnH∣Pt（＋）。2?3??4?2?解：①電極反應(yīng)為：（－）AgCl=AgCl(s)e??（＋）Fee=Fe3??2?電池反應(yīng)為：AgFeCl=AgCl(s)Fe3??2?②電極反應(yīng)為：（－）Fe=Fee2?3??（＋）MnO8H5e=Mn4H2O?4???2電池反應(yīng)為：MnO5Fe8H=Mn5Fe4H2O?42???23?6）將下列反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池Sn2Fe＝2

6、FeSn4?2?3?2①計(jì)算原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢；②計(jì)算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變；③寫出此電池表示式；④計(jì)算=1.00102mol?L1以及時，原電池的電動勢。2Snc?3210FeFecc???解：①=0.771V0.151V=0.620V3242θθθθθθθFeFeSnSn=E???????????????正還負(fù)氧?②=－2964850.620=－119.64kJmolθθrmGnFE???—1③此電池表示式為：（－）Pt∣SnS