電化學(xué)腐蝕與防護(hù)課時(shí)強(qiáng)化作業(yè)

1、電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電化學(xué)腐蝕與防護(hù)課時(shí)強(qiáng)化作業(yè)第6章第3節(jié)電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)(時(shí)間45分鐘滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可采取的措施有()A與石墨棒相連B與直流電源負(fù)極連接C與直流電源正極連接D與銅板相連解析：金屬Fe比Cu活潑，若與銅板、石墨棒相連，在適宜條件下組成原電池時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極，易被腐蝕；若與直流電源正極連接，F(xiàn)e作電解池的陽極，

2、加速腐蝕，A、C、D錯。答案：B2某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的方案是()答案：C3(2012河南鄭州盛同學(xué)校高三月考)用惰性電極實(shí)施電解，下列說法正確的是()A電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的

3、量之比為1∶1解析：電解稀硫酸和氫氧化鈉溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，電解過程中溶液被濃縮，其pH發(fā)生變化，A、B項(xiàng)錯誤；電解硫酸鈉溶液，其實(shí)質(zhì)也是電解水，陰陽極上分別得到氫氣和氧氣，其物質(zhì)的量之比為2∶1，C項(xiàng)錯誤；電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出的物質(zhì)分別是銅和氯氣，其物質(zhì)的量之比為1∶1，D項(xiàng)正確。答案：D4用惰性電極分別電解以下各物質(zhì)的水溶液：KCl、CuCl2、AgNO3、H2SO4、KOH、Na2SO4，在兩極均產(chǎn)生氣體，且體積

4、比為2∶1的是()AKCl、AgNO3BAgNO3、Na2SO4、H2SO4CCuCl2、Na2SO4、KOHDNa2SO4、KOH、H2SO4解析：要求兩個(gè)電極都產(chǎn)生氣體，且要符合2∶1，陰極上應(yīng)該是陽離子得電子，能生成氣體的只有H＋，生成H2。根據(jù)陰陽極得失電子相等，陽極應(yīng)該生成一種氣體：生成1mol氣體8如右圖為用惰性電極電解CuCl2溶液，并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置，則下列說法不正確的是()A電源a極為負(fù)極BKI—淀粉溶液會變藍(lán)C可

5、以將惰性電極Ⅰ換為銅棒D惰性電極Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－===Cu2＋解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置，可以判斷Ⅱ電極產(chǎn)生氯氣，即a極是負(fù)極。電極Ⅱ處產(chǎn)生氯氣，KI—淀粉溶液會變藍(lán)。電極Ⅰ是陰極，用銅棒不會影響電解。答案：D9右圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯誤的是()A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe－