知識自測

1、高三化學一輪復習學案：元素周期表和元素周期律高三化學一輪復習學案：元素周期表和元素周期律考點聚焦考點聚焦1：掌握元素周期表的結構和元素周期律的實質。：掌握元素周期表的結構和元素周期律的實質。2：掌握元素在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律。：掌握元素在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律。3：了解元素周期律和元素周期表的應用。：了解元素周期律和元素周期表的應用。知識自測知識自測一、元素周期律一、元素周期律元素周期律（元素周期律（1）定

2、義：）定義：。（2）實質：）實質：。1、同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸、同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸，呈現(xiàn)周期性變化。，呈現(xiàn)周期性變化。2、隨著原子序數(shù)的遞增，元素、隨著原子序數(shù)的遞增，元素呈現(xiàn)周期性變化。呈現(xiàn)周期性變化。3、同周期元素性質遞變規(guī)律，、同周期元素性質遞變規(guī)律，同周期從左到右，金屬性逐漸同周期從左到右，金屬性逐漸，非金屬性逐漸，非金屬性逐漸?！铩铩铩锝饘傩詮娙醯呐袛啵航饘傩詮娙醯呐袛啵孩賳?/p>

3、質與水或非氧化性酸反應越單質與水或非氧化性酸反應越，金屬性越強；，金屬性越強；②單質的還原性越單質的還原性越，離子的氧化性越，離子的氧化性越，金屬性越強；，金屬性越強；③最高價氧化物對應水化物的堿性越最高價氧化物對應水化物的堿性越，金屬性越強；，金屬性越強；④單質與鹽溶液的置換反應中，活動性單質與鹽溶液的置換反應中，活動性的金屬置換活動性的金屬置換活動性的金屬；的金屬；⑤組成原電池的組成原電池的極，金屬性強；極，金屬性強；⑥電解時陽離子

4、在陰極放電，電解時陽離子在陰極放電，（填先、后）放電的離子，對應的金屬性強（填先、后）放電的離子，對應的金屬性強★★★★非金屬強弱的判斷：非金屬強弱的判斷：①與H2化合生成氣態(tài)氫化物越化合生成氣態(tài)氫化物越，其氣態(tài)氫化物越，其氣態(tài)氫化物越非金屬性越強；非金屬性越強；②單質的氧化性越單質的氧化性越，陰離子的還原性越，陰離子的還原性越，非金屬性越強；，非金屬性越強；③最高價氧化物對應水化物的酸性越最高價氧化物對應水化物的酸性越，非金屬性越強；

5、，非金屬性越強；④單質與鹽溶液的置換反應（鹽中的陰離子被氧化）單質與鹽溶液的置換反應（鹽中的陰離子被氧化），活動性，活動性的非金屬置換的非金屬置換活動性活動性的非金屬。的非金屬。例1.下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是（下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是（）A.CB.SC.FD.Ne例2（09海南卷海南卷2）同一短周期的元素）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是：下列敘述正確的是：A

6、單質的化學活潑性：單質的化學活潑性：WXYZB原子最外層電子數(shù)：原子最外層電子數(shù)：WXYZC單質的氧化能力：單質的氧化能力：WXYZD元素的最高化合價：元素的最高化合價：WXYZ例3.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿ⅦA稱為稱為元素元素零族稱為族稱為元素元素例4.A、B為同主族的兩元素，為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若的上一周期，若

7、A的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為n，則，則B的原子序的原子序數(shù)不可能為（數(shù)不可能為（）A.n8B.n18C.n32D.n20例5某元素原子的最外電子層上只有某元素原子的最外電子層上只有2個電子，該元素是個電子，該元素是（）A.一定是一定是IIA元素元素B.一定是金屬元素一定是金屬元素C.一定是正二價元素一定是正二價元素D.可能是金屬元素，也可能是非金屬元素可能是金屬元素，也可能是非金屬元素例6（山東卷（山東卷11）元素在周期表中的位置，反映了

8、元素的原子結構和元素的性質，下列說）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是法正確的是A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達到短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構電子穩(wěn)定結構D.同一主族的元素的原子，最外層

9、電子數(shù)相同，化學性質完全相同同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同三、元素周期律、元素周期表的應用三、元素周期律、元素周期表的應用1、預測未知物的位置與性質、預測未知物的位置與性質2、尋找所需物質、尋找所需物質在能找到制造半導體材料，如能找到制造半導體材料，如；在能找到制造農(nóng)藥的材料，如能找到制造農(nóng)藥的材料，如；在能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。例7緊接在氡下面有待發(fā)

10、現(xiàn)的零族元素的原子序數(shù)可能是緊接在氡下面有待發(fā)現(xiàn)的零族元素的原子序數(shù)可能是（）A109B118C136D137例8（09海南卷海南卷10）門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周）門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，X是其中的一種是其中的一種“類硅類硅”元素，元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并

11、證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據(jù)元素周期律，后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關下列有關X性質的描述中錯誤的是：性質的描述中錯誤的是：AX單質不易與水反應單質不易與水反應BXO2可被碳或氫還原為可被碳或氫還原為XCXCl4的沸點比的沸點比SiCl4的高的高DXH4的穩(wěn)定性比的穩(wěn)定性比SiH4的高的高★★★★視野拓展：元素周期表中的重點規(guī)律視野拓展：元素周期表中的重點規(guī)律一、微粒半徑大