大題沖關(guān)滾練之一

1、大題沖關(guān)滾動練之一——無機化工流程題1鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題：(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有3molFeS2參加反應，轉(zhuǎn)移=====高溫________mol電子。(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為____________________________________________________

2、________；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是________。(3)與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是___________________________________________________________________________________。(4)鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在圖中虛

3、線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標出電子流動方向。解析(1)反應中FeS2中的Fe和S失電子發(fā)生氧化反應，O2得電子，8molO2得到的電子物質(zhì)的量為32mol，即為該反應中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量。(2)回收銅的過程中，F(xiàn)e3＋將Cu氧化為Cu2＋，再利用鐵將銅置換出來，為除去過量的鐵粉可以加入適量稀鹽酸或稀硫酸。(3)Fe3＋水解導致溶液呈酸性，在酸性廢水中H＋抑制了Fe3＋的水解。(4)電化學防護，可以是原電池原理，也可以是電解原理，故使鐵與外

4、加電源的負極相連作陰極即可有效防止鋼鐵腐蝕。答案(1)32(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋鐵粉、稀鹽酸(稀硫酸)(3)酸性廢水抑制Fe3＋的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體(4)(2)CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu或2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑=====通電(離子方程式不扣分)(3)Fe(4)結(jié)晶、過濾(5)4CuFeS2＋17O2＋2H2SO4===2Fe(SO4)3＋4C

5、uSO4＋2H2O3(2013海南化學)BaCl2xH2O中結(jié)晶水數(shù)目可通過重量法來確定：①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；②過濾并洗滌沉淀；③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中。反復灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g?；卮鹣铝袉栴}：(1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是_______________

6、_。(2)計算BaCl2xH2O中的x＝________(要求寫出計算過程)。(3)操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果________(填“偏低”、“偏高”、或“不變”)解析(1)若沉淀洗滌后洗滌液中不含Cl－則已經(jīng)洗凈，這是沉淀洗滌的常用方法；(2)計算氯化鋇和水的物質(zhì)的量比，即求出x；(3)題中已經(jīng)表明硫酸鋇被還原為BaS，則沉淀質(zhì)量減小，相對水的質(zhì)量比提高，x數(shù)據(jù)將偏高。