1304ja_原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第2課時(shí)

1、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第二課時(shí)第二課時(shí)[復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)]元素周期表結(jié)構(gòu)，核外電子排布式書(shū)寫(xiě)。元素周期表結(jié)構(gòu)，核外電子排布式書(shū)寫(xiě)。[板書(shū)板書(shū)]二、元素周期律二、元素周期律[提問(wèn)提問(wèn)]思考回答元素周期表中，同周期的主族元素從左到右，最高化合價(jià)和最低化合價(jià)、金屬性和非金屬性的變化思考回答元素周期表中，同周期的主族元素從左到右，最高化合價(jià)和最低化合價(jià)、金屬性和非金屬性的變化有什么規(guī)律有什么規(guī)律[回答回答]同周期的主族元素從左到右，最

2、高化合價(jià)從同周期的主族元素從左到右，最高化合價(jià)從11～77，最低化合價(jià)從－，最低化合價(jià)從－4～－～－1價(jià)，金屬性逐漸減弱，非金屬價(jià)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。性逐漸增強(qiáng)。[講解講解]元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素周期律。元素周期律的內(nèi)涵豐富多樣，下面，我們?cè)氐男再|(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素周期律。元素周期律的內(nèi)涵豐富多樣，下面，我們來(lái)討論原子半徑、電離能和電負(fù)性的周期性變化。來(lái)討論原子半徑、電

3、離能和電負(fù)性的周期性變化。[板書(shū)板書(shū)]元素周期律：元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變。元素周期律：元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變。1、原子半徑、原子半徑[討論討論]原子半徑的大小取決于兩個(gè)相反的因素：一原子半徑的大小取決于兩個(gè)相反的因素：一是電子的能層數(shù)，另一個(gè)因素是核電荷數(shù)。這兩個(gè)因素怎樣影響是電子的能層數(shù)，另一個(gè)因素是核電荷數(shù)。這兩個(gè)因素怎樣影響原子半徑？原子半徑？[總結(jié)總結(jié)]電子的能層越多，電子之間的負(fù)電排斥將使原

4、子的半徑增大；而核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的引力也就越大，電子的能層越多，電子之間的負(fù)電排斥將使原子的半徑增大；而核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的引力也就越大，將使原子的半徑縮小。這兩個(gè)因素綜合的結(jié)果使各種原子的半徑發(fā)生周期性的遞變。將使原子的半徑縮小。這兩個(gè)因素綜合的結(jié)果使各種原子的半徑發(fā)生周期性的遞變。[板書(shū)板書(shū)]影響因素：能層數(shù)、核電荷數(shù)。影響因素：能層數(shù)、核電荷數(shù)。[投影投影]主族元素的原子半徑如圖主族元素的原子半徑如圖l—2020所示。所

5、示。[學(xué)與問(wèn)學(xué)與問(wèn)]元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)周期表中的同周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)[回答回答]同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減少，電子層數(shù)數(shù)相同，核電荷數(shù)起主要作用；同主族元素從上同周期主族元素從左到

6、右，原子半徑逐漸減少，電子層數(shù)數(shù)相同，核電荷數(shù)起主要作用；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，電子層數(shù)起主要作用。到下，原子半徑逐漸增大，電子層數(shù)起主要作用。[板書(shū)板書(shū)]2]2、電離能、電離能[講解講解]氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。上述表述中氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。上述表述中的“氣態(tài)氣態(tài)”“”“基態(tài)基態(tài)”“”“電中性電中性”

7、“”“失去一個(gè)電子失去一個(gè)電子”等都是保證等都是保證“最低能量最低能量”的條件。的條件。[板書(shū)板書(shū)]（1）電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。）電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。[板書(shū)板書(shū)]（1）鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子。電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。）鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子。電

8、負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大。電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大。[講述講述]鮑林利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行了理論計(jì)算，以氟的電負(fù)性為鮑林利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行了理論計(jì)算，以氟的電負(fù)性為40和鋰的電負(fù)性為和鋰的電負(fù)性為1o作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性的電負(fù)性(稀有氣體未計(jì)稀有氣體未計(jì))，如圖，如圖l—2323所示。所示。[總結(jié)總結(jié)]學(xué)生自我總結(jié)遞變規(guī)律

9、。學(xué)生自我總結(jié)遞變規(guī)律。[回答回答]從圖從圖l—2323我們可以看到，周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變我們可以看到，周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。小。[板書(shū)板書(shū)]（2）周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。[講解講解]電負(fù)性的大小也可以作為

10、判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。金屬的電負(fù)性一般小于電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。金屬的電負(fù)性一般小于18，非金屬的電負(fù)性，非金屬的電負(fù)性一般大于一般大于18，而位于非金屬三角區(qū)邊界的，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬類金屬”(如鍺、銻等如鍺、銻等)的電負(fù)性則在的電負(fù)性則在18左右，它們既有金屬性，又有左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。非金屬性。[板書(shū)板書(shū)]（3）電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的