高三化學作業(yè)2、3-鋁

1、1高三第一學期化學作業(yè)高三第一學期化學作業(yè)2—鋁1.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是（）A.稀硝酸B.稀鹽酸C.硝酸銅D.氫氧化鈉2.下列物質(zhì)中既可與鹽酸反應，又可與氫氧化鈉溶液反應的是()①Na2SiO3②AlCl3③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4A①②④B②③⑤C②③D③④3.向含有1mol明礬的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反應，下列說法不正確的是()A當Al3＋恰好完全沉淀時，消耗Ba(

2、OH)21.5molB當SO42－恰好完全沉淀時，Al3＋全部轉(zhuǎn)化為[(AlOH)4]C當向溶液中加入1.5molBa(OH)2時，反應可用下列離子方程式表示：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D隨著加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大4.只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的溶液(濃度均為0.1mol1L)是（）①CaCl2和Na2CO3②Ba(OH)

3、2和NaHCO3③稀H2SO4和Na2CO3④NaAlO2和鹽酸⑤AlCl3和NaOHA.①②③B.③④⑤C.①②D.全部5.(2011山東)Al，F(xiàn)e，Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是()A.三者對應的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu，F(xiàn)e，Al6.（2011

4、廣東高考）某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是()A將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體7.（2011安徽高考10）下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項實

5、驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性8.(2009年無錫模擬)用稀H2SO4、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al(OH)3。甲、乙、丙三個學生的制備途徑分別是

6、：甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)33高三第一學期化學作業(yè)高三第一學期化學作業(yè)3—鋁1.（2010安徽卷27）鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設計實驗流程如下：（1）第②步反應得到的沉淀X的化學式為。（2）第③步反應的離子方程式是。（3）第④步反應后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實

7、驗操作的角度給出兩種可能的原因：、。（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質(zhì)量為18.1g第③步反應中加入20.0mL3.0molL1的H2SO4溶液。定正極材料中的鋰經(jīng)反應③和④完全為Li2CO3剩至少有Na2CO3參加了反應。2(2011全國II卷27)（15分）下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①反應能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫

8、室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E＋I點燃2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%.回答問題：(1）①中反應的化學方程式為____________________________________________；(3）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計算過程）；(4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反