高三月考試題 (2)

1、雙周練試題命題人安廣峰審題人滕艷芳一選擇題（每小題3分共16個小題48分）1NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAB一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NAC1.0L的0.1mol.L1Na2S溶液中含有的S2－離子數(shù)為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA2火法煉銅

2、首先要焙燒黃銅礦反應(yīng)為:2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2下列說法正確的是A反應(yīng)中SO2既是氧化劑，又是還原劑BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化3將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol.L1MO2＋溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是AMBM2＋CM3＋DMO2＋4已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A

3、原子半徑：As＞C1＞PB熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBrC還原性：As3?＞S2?＞C1?D酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO45下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是A非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵BIA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)DⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強6X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元

4、素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76gL；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的12。下列說法正確的是A原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞MBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C由X元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵7下列說法正確的是A原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B主族元素X、Y

5、能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同8某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是A。它是副族元素B。它是第六周期元素C。它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子D。它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子9下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A。硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：BNH4Cl的電子式：C原子核

6、內(nèi)有10個中子的氧原子：188OD對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：10下列離子方程式正確的是A鈉與水反應(yīng)：Na2H2O=Na＋2OH－H2↑B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－2H=H2SiO3↓C0.01molLNH4Al(SO4)2溶液與0.02molLBa(OH)2溶液等體積混合：NH4＋Al3＋2SO42－2Ba2＋4OH=2BaSO4↓Al(OH)3↓NH3H2OD濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe3NO3－6H△Fe33NO2↑3H2

7、O11某溶液中可能含有Na、NH4、Ba2、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是ANaBSO42－CBa2DNH412下列鑒別方法可行的是A用氨水鑒別Al3、Mg2和Ag體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請回答下

8、列問題：(1)組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第周期，第族(2)B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為，當(dāng)生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子mol。溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為20.（每空2分，共16分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，

9、A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題：（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）____，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）（2）由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1:l組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為。固體

10、化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫出該反應(yīng)的離子方程式（3）在lOL的密閉容器中，通入2molLD2氣體和lmolD2氣體，一定溫度下反應(yīng)后生成LD3氣體，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，D2的濃度為0.01molL－1，同時放出約177KJ的熱量，則平衡時LD2的轉(zhuǎn)化率為；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以C2、A2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl溶液為電解溶液制造新型燃料電池，

11、試寫出該電池的正極反應(yīng)式；放電時溶液中H移向____極（填“正”或“負”）。21.食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知:氧化性:332IOFeI????還原性:223SOI???236IOH??===3253IOIHO????2KII?3KI(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有3KIO、KI、2Mg?、3)Fe??用適量蒸餾水溶解并加稀鹽

12、酸酸化將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色第二份試液中加足量KI固體溶液顯淡黃色用4CCl萃取下層溶液顯紫紅色第三份試液中加入適量3KIO固體后滴加淀粉試劑溶液不變色。①加KSCN溶液顯紅色該紅色物質(zhì)的化學(xué)式是4CCl中顯紫紅色的物質(zhì)的電子式是。②第二份試液中加入足量KI固體后反應(yīng)的離子方程式為。(2)以KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中由于空氣中氧氣的作用容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:。