高考22個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1、1、萃取與分液；萃取與分液；(1)萃取萃取利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。(2)分液分液將互不相溶的液體分開的操作。2、離子的檢驗(yàn)（離子的檢驗(yàn)（Cl、Ag、SO42、CO32、NH4、Fe3）；Cl加入AgNO3溶液生成白色沉淀（AgCl）。該沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水SO42先加入HCl再加入BaCl2溶液（加H防CO32干擾；加HCl防Ag干擾；不用HNO3防S

2、O32干擾）生成白色沉淀（BaSO4），該沉淀不溶于稀硝酸CO32①加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），將沉淀溶于強(qiáng)酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體（CO2），該氣體能使澄清的石灰水變混濁②加入鹽酸產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀Ag①加入稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸②加入氨水生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解Fe

3、2①加入少量NaOH溶液生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色［Fe(OH)3］（4Fe(OH)2O22H2O→4Fe(OH)3）②加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入適量新制的氯水，溶液變紅Fe3①加入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色②加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀NH4加入強(qiáng)堿（濃NaOH溶液），加熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體（NH3），該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。3、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

4、；容量瓶的使用：注意事項(xiàng)：1、使用前要檢查是否漏水。2、溶解或稀釋的操作不能再容量瓶中進(jìn)行。3、不能長(zhǎng)期存在溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。1、稱量、稱量注意事項(xiàng)：（1）使用前要調(diào)零；（2）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙；（3）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則；4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序；（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零。2、溶解、溶解注意事項(xiàng)：應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因?yàn)樵谌萘科可蠘?biāo)有溫度和體積，這說明容量瓶的體積受溫

5、度影響。而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進(jìn)行此項(xiàng)操作，會(huì)因熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確，嚴(yán)重時(shí)還可能導(dǎo)致容量瓶炸裂。3、轉(zhuǎn)移、轉(zhuǎn)移注意事項(xiàng)：由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。同物質(zhì)的量濃度時(shí)的酸堿度堿性強(qiáng)、PH值大堿性弱、PH值小于Na2CO3熱穩(wěn)定性穩(wěn)定受熱一般不分解不穩(wěn)定受熱分解2NaHCO3=Na2CO3CO2↑H2O與同濃度的酸反應(yīng)沒有碳酸氫鈉反應(yīng)劇烈反應(yīng)劇烈8、氨及銨鹽的性質(zhì)；氨及銨鹽的性質(zhì)；

6、（5）氨水對(duì)許多金屬有腐蝕作用，所以不能用金屬容器盛裝。一般情況下，氨水盛裝在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶里?棉花的作用：防止對(duì)流，提高集氣速度和純度。不能用NH4NO3（爆炸?。┮膊荒苡茫∟H4）2CO3、NH4HCO3（分解產(chǎn)物太復(fù)雜?。?；消石灰不能用NaOH、KOH代替（易吸濕，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3，加熱時(shí)腐蝕玻璃）；?實(shí)驗(yàn)室中其它方法制氨氣：①加熱濃氨水法；②濃氨水加堿石灰法9、二氧化硫和濃硫酸的性質(zhì)；二氧化硫和