鈉鎂單元測試題

1、鈉鎂單元測試題可能用到的相對原子質量：H1、K39、C12、N14、O16、Na23、Mg24、Cl35.5一.選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意）列物質中既能導電，又屬于強電解質的一組物質是A.石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B.熔融的KOH、NaCl、KClC.稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3D.氯水、石灰水、水銀2、一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應后恢復到原來溫度。下

2、列敘述中，合理的是（）A、NaOH溶液濃度增大，并放出H2B、溶液中NaOH的質量分數不變，有H2放出C、總溶液的質量增大，有H2放出D、總溶液的質量不變，有H2放出3、下列物質中，既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應的是ANa2CO3B.CuSO4C.NaClD.NaHCO34、下列除去雜質的方法正確的是（）A除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C除去KCl溶液中的少量K2CO3

3、：加入適量的鹽酸D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾5、現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標簽：①②③藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸，下列關于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是A①＝②＝③B①＞②＞③C③＞②＞①D②＞③＞①6、鈉在空氣中發(fā)生變化的過程是（）ANa→Na2O2→NaOH→Na2CO310H2O→Na2CO3BNa→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3CNa→Na2O→NaOH→Na

4、2CO310H2O→Na2CO3DNa→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2HCO37、用pH試紙測定某一溶液的pH時，規(guī)范的操作是（）A將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較C用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較D在試管內放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較8、“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3↓NH4Cl“是著名的“

5、侯氏制堿法“的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是9、下列關于Na2CO3和NaHCO3的性質的比較中，不正確的是A熱穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3B常溫下在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3C與稀鹽酸反應的劇烈程度Na2CO3＞NaHCO3D等質量的固體與足量鹽酸反應放出CO2的質量Na2CO3＜NaHCO3⑴正確的操作順序為（填各操作的序號）。⑵在實驗過程中，可觀察到的現(xiàn)象為。⑶實驗過程

6、中發(fā)生反應的化學方程式為。⑷該實驗證明了NaHCO3————————Na2CO3穩(wěn)定（填“沒有”或“比”）。15、（4分）將Na2CO3、10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na的物質的量為0.04mol。如將等質量的原混合物充分加熱，至質量不再改變時，所得固體的質量是克。16、（8分）取部分被氧化的鎂帶2.36克溶于60毫升2摩升的硫酸溶液中，產生氣體2.016升（標準狀況下），求：鎂帶中剩余鎂的質

7、量。向反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，若要使沉淀量達到最大值，至少需要加入6摩升的氫氧化鈉溶液多少毫升？學軍中學高一年級鎂鈉單元測試題答案學號：姓名：選擇題題號123456789101112選項BBDCCCCCCDAB二13、（1）藥品加多了（2）防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入U形管中，帶來誤差。（3）偏高（填偏高、偏低或不變）（4）將錐形瓶和洗氣瓶等所殘留的二氧化碳完全排到U形管中，被堿石灰完全吸收。（5）證明二氧化碳是否完全被吸收