化學(xué)物質(zhì)及其變化2-3-2

1、課后優(yōu)化訓(xùn)練課后優(yōu)化訓(xùn)練基礎(chǔ)強(qiáng)化1下列物質(zhì)屬于常見氧化劑的一組是下列物質(zhì)屬于常見氧化劑的一組是()A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B.O2、KMnO4、C、H2C.Na、K、FeCl2、H2、COD.CuO、CO、Fe2O3、H2解析解析常作氧化常作氧化劑的有的有O2、Cl2、濃硫酸、硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常作常作還原劑的有的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。等。答案答案A2下列變化過(guò)程一定屬于還原反應(yīng)的

2、是下列變化過(guò)程一定屬于還原反應(yīng)的是()A.HCl→MgCl2B.Na→Na＋C.CO→CO2D.Fe3＋→Fe2＋解析解析由氧化由氧化還原反原反應(yīng)的特征不的特征不難分析，分析，還原反原反應(yīng)是物是物質(zhì)所含元所含元素化合價(jià)降低的反素化合價(jià)降低的反應(yīng)。A項(xiàng)可由可由HCl與Mg或MgO反應(yīng)，故，故選D。答案答案D3已知：已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化能

3、力由強(qiáng)到弱的順序是判斷下列物質(zhì)的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是()AFeCl3Cl2I2BCl2FeCl3I2CI2Cl2FeCl3DCl2I2FeCl3解析解析根據(jù)在一個(gè)氧化根據(jù)在一個(gè)氧化還原反原反應(yīng)中，氧化中，氧化劑的氧化性的氧化性強(qiáng)于氧化于氧化產(chǎn)物的氧化性，由物的氧化性，由①知氧化性知氧化性FeCl3I2，由，由②得氧化性得氧化性Cl2FeCl3。答案答案B4下列過(guò)程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是下列過(guò)程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是()C

4、錯(cuò)；氧元素化合價(jià)無(wú)；氧元素化合價(jià)無(wú)變化，化，D錯(cuò)。答案答案B6在含有在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中逐漸加入的溶液中逐漸加入鋁粉，首先被置換出來(lái)的是鋁粉，首先被置換出來(lái)的是()A.CuB.ZnC.AgD.O2解析解析Ag＋氧化性最氧化性最強(qiáng)，Al沒(méi)有沒(méi)有Mg活潑，故不能置，故不能置換出Mg。答案答案C7現(xiàn)有如下微粒：現(xiàn)有如下微粒：①I2②Br－③Na＋④Fe2＋⑤H＋⑥Fe3＋⑦M(jìn)g⑧Cl2⑨HCl⑩H2O?

5、S?SO2其中在反應(yīng)中只能作還原劑的有其中在反應(yīng)中只能作還原劑的有________，只能作氧化劑的有，只能作氧化劑的有________，既可作氧化劑又可作還原劑的有，既可作氧化劑又可作還原劑的有________。解析解析根據(jù)元素的化合價(jià)根據(jù)元素的化合價(jià)進(jìn)行判斷，元素行判斷，元素處于最高化合價(jià)，只有于最高化合價(jià)，只有氧化性，作氧化氧化性，作氧化劑；元素；元素處于最低化合價(jià)，只有于最低化合價(jià)，只有還原性，作原性，作還原劑；處于中于中間價(jià)態(tài)，

6、既有氧化性又有，既有氧化性又有還原性，既可作氧化原性，既可作氧化劑，又可作，又可作還原劑。答案答案②⑦②⑦③⑤⑥③⑤⑥①④⑧⑨⑩①④⑧⑨⑩????8分析下列氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出分析下列氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。氧化劑和還原劑。(1)MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2＋2H2O=====△(2)Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe=====△(3)3Cu＋8HNO3===3Cu(