石工10-7班+10021328+朱永靖+三組分體系相圖的制備+28

1、中國石油大學中國石油大學三組分體系相圖的制備三組分體系相圖的制備實驗報告實驗報告實驗日期：實驗日期：2011年9月28日成績：成績：班級：班級：石工石工107學號：學號：10021328姓名：姓名：朱永靖朱永靖教師：教師：王增寶王增寶同組者：同組者：張斌張斌朱超凡朱超凡三組分體系相圖的制備三組分體系相圖的制備一、實驗目的一、實驗目的制備等溫等壓下苯—水—乙醇三組分體系相圖。二、實驗原理、實驗原理三組分體系的組成可用等邊三角形坐標表示。等

2、邊三角形三個頂點分別代表純組分A、B和C，則AB線上各點相當于A與B組分的混合體系，BC線上各點相當于B和C的組分的混合體系。AC線上點相當A和C的組分的混合體系。在苯—水—乙醇三組分體系中，苯水為部分互溶，而乙醇苯與乙醇水都是完全互溶的。設一定量的苯和水組成一個體系，其組成是K，分成兩相：一是水相，而是液相。當加入乙醇后，體系的總組成沿AK線移至N點。此時乙醇溶于水相與苯相，同時促進水相與苯相的互溶。若分別用b、c表示這兩個平衡的液相

3、的組成，此兩點的連線成為聯(lián)系線，這兩個溶液稱為共軛溶液。（如圖）圖1三組分體系液三組分體系液液平衡相圖液平衡相圖按照相率，三組分相圖要畫在平面上，必須規(guī)定兩個獨立變量。本實驗中，84.000.151.003.5060.1500.7884.44478.93.417.7由附錄二、附錄三可得苯的密度d1=0.8766gml，水的密度d2=0.9978gml乙醇的密度d3=0.7877gml。以第一組數(shù)據(jù)為例：m（苯）=0.8766gcm30.

4、10ml=0.088gm（水）=0.9978gcm33.50ml=3.492gm（乙醇）=0.7877gcm31.50ml=1.182gm=m（苯）＋m（水）＋m（乙醇）=4.762gw（苯）=0.088g4.762g100%=1.8%w（水）=3.492g4.762g100%=73.3%w（乙醇）=1.182g4.762g100%=24.8%同理處理其他七組數(shù)據(jù)，記錄以上表格中。把以上處理結果在等邊三角形坐標紙上描點、連線，得到苯水乙

5、醇三組分體系相圖。六、注意事項六、注意事項1、用蒸餾水瓶將蒸餾水倒入酸式滴定管，并記錄初始刻度值；2、用燒杯量取30mL苯倒入酸式滴定管中，待用；3、實驗完畢，酸式滴定管中的苯回收至原瓶中；4、錐形瓶中的廢液倒入廢液桶中，把錐形瓶沖洗干凈，放入烘干箱烘干，再換上8個烘干瓶擺好。七、思考題、思考題1、本實驗所用的滴定管（盛苯的）、錐形瓶、移液管為什么要干燥？答：如果配置的溶液中含有水，如果滴定管（盛苯的）、錐形瓶、移液管等有水，溶液中水的

6、質量分數(shù)會有較大誤差，影響實驗結果。2、當體系組成分別在溶解度上方和下方時，這兩個體系的相數(shù)有什么不同？在本實驗中是怎么判斷體系總組成正處于溶解度曲線上的？此時為幾相？答：當體系組成在溶解度曲線上方時，溶液組成為單相，在曲線下方時為兩相。當溶液恰好變混濁時，體系總組成處于溶解度曲線上，此時溶液為兩相。3、溫度升高，此三項體系的溶解度曲線會發(fā)生怎樣的變化，在本實驗操作中應注意哪些問題，以防止溫度變化影響實驗準確性？答：溫度升高，曲線范圍會