混合物計(jì)算習(xí)題

1、1混合物計(jì)算練習(xí)題混合物計(jì)算練習(xí)題1、有兩種碳酸鹽組成的混合物11g，與足量鹽酸充分反應(yīng)生成CO24.4g，該混合物的可能組成是CDANaHCO3和Na2CO3B.NaHCO3和KHCO3C.KHCO3和K2CO3D.MgCO3和K2CO32、加熱純堿和小蘇打的混合物20g，至質(zhì)量不再變化時(shí)，冷卻后稱量其固體質(zhì)量是13.8g，D則原混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.84%B.8.4%C.1.6%D.16%3、在一測(cè)氣管中充入14體積氯氣、14

2、體積氮?dú)夂?2體積氫氣，讓日光照射一段時(shí)間，待混合氣體變?yōu)闊o(wú)色，立即將其倒立于盛水的水槽中，則在相同條件下進(jìn)入測(cè)氣管中的水的體積占測(cè)氣管容積的AA12B13C14D344、今有H2和CO（體積比為1∶2）的混合氣體VL，當(dāng)其完全燃燒時(shí)，所需O2的體積為DA3VLB2VLCVLD0.5VL5、在同溫同壓下，混合氣體H2、O2、Cl2按9：4：1的體積比混合于密閉容器中，在一定條件下使其充分反應(yīng)，冷卻液化后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是CA20.2%

3、B30.3%C33.6%D36.5%6、KBr和KCl的混合物3.87g溶于水并加入過量AgNO3的溶液后，產(chǎn)生沉淀6.63g，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為AA40.3%B25.9%C24.1%D38.7%7、將110gMg、Zn、Fe組成的混合物與40mL稀H2SO4溶液完全反應(yīng)，產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為5.6L，則三種金屬的物質(zhì)的量之和為BA0.5molB0.25molC0.1molD0.125mo8、有氧化鐵和氧化銅的混合

4、物Wg，加入含硫酸4.9g的硫酸溶液時(shí)恰好完全溶解；若將2Wg這種混合物在氫氣中充分加熱，冷卻，則剩余固體比原混合物2Wg減輕了B3AAgF難溶于水ＢCl部分參加反應(yīng)ＣF部分參加反應(yīng)Ｄ溶液中NaF與AgNO3混合，無(wú)沉淀生成16、、有一包鎂粉與氧化鎂粉末的混合物，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，其中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%。17、將含有碳酸鈣雜質(zhì)的氧化鈣固體混合物加強(qiáng)熱至反應(yīng)完全，固體的質(zhì)量減少了2.2%，原混合物中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_95

5、_%。18、在硫酸鐵和硫酸亞鐵的固體混合物中(假設(shè)不含結(jié)晶水)硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13a%。19、有某氧氣與二氧化硫的混合氣體，其氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，該混合氣體中氧氣與二氧化硫的質(zhì)量比為__1：4__。20、取一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體，將其通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀與所取氣體的質(zhì)量相等?；旌蠚怏w中碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為_181：209___。21、取18.6gNaOH與Na

6、2CO3的固體混合物，與98g20%的H2SO4溶液可恰好完全反應(yīng)，所得溶液中只含溶質(zhì)Na2SO4，Na2SO4的質(zhì)量為28.6克。22、經(jīng)測(cè)定知某生石灰樣品中含有25%的碳酸鈣，現(xiàn)將此樣品在高溫下充分煅燒至反應(yīng)完全，所得固體的質(zhì)量是原樣品的_89_%。23、一塊表面已部分氧化的鈉質(zhì)量為0.77g，放入10g水中后，得到氫氣0.02g，求：①金屬鈉表面有氧化鈉的質(zhì)量是多少？②被氧化前這塊鈉的質(zhì)量為多少？解：2Na2H2O===2NaOH

7、H2↑Na2OH2O====2NaOHn(H2)====0.01mol則有n(Na)==2n(H2)==0.01mol2==0.02molmolgg202.0∴m(Na)==0.02mol23gmol==0.46gm(Na2O)===0.77g－0.46g==0.31g根據(jù)Na守恒：氧化前n(Na)==n(Na)2n(Na2O)==0.02mol=0.03mol26231.0?molggm(Na)==0.03mol23gmol==0.6