化學(xué)常用計量

1、正始中學(xué)2013屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案化學(xué)常用計量化學(xué)常用計量考試說明：考試說明：1了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積(標(biāo)準狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。3理解物質(zhì)的量濃度的概念，并能進行有關(guān)計算。一、物質(zhì)的量：一、物質(zhì)的量：（1）定義：物質(zhì)的量是表示“一定數(shù)目微粒的集合體”的物理量。是國際單位制中7個基本物理量之一（2）

2、符號與單位：（3）數(shù)學(xué)表達式：（4）注意：①使用物質(zhì)的量時，必須表示的是微觀粒子，它們是分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子或它們的特定組合。②使用物質(zhì)的量時，用化學(xué)式指明微粒的種類，而不用中文名稱。③某微粒的物質(zhì)的量的表示方法：如n(H2)、n(Na)、n(NaCl)二、阿伏加德羅常數(shù)二、阿伏加德羅常數(shù)（1）含義：12g12C中所含有的碳原子數(shù)。推論：1mol任何微粒所含的該微粒數(shù)都是NA個（2）符號：（3）單位：（4）注意：①NA這個

3、常數(shù)是有單位的。②阿伏加德羅常數(shù)是個真實值，而6.021023mol1只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。考點一：關(guān)于考點一：關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（阿伏加德羅常數(shù)（NA）的判斷的判斷【考題展現(xiàn)】1(2012海南?7)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（）A在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAB一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NAC1.0L的

4、0.1mol.L1Na2S溶液中含有的S2－離子數(shù)為0.1NAD標(biāo)準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA2(2012江蘇?8)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A標(biāo)準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，18gH2O含有的原子總數(shù)為3NAC標(biāo)準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NAD常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為

5、0.1NA【關(guān)于NA幾個易考易錯題分類】1、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、外界條件、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、外界條件用到氣體摩爾體積22.4Lmol1時，必須注意是否是氣體，且是否處于標(biāo)準狀態(tài)必須注意是否是氣體，且是否處于標(biāo)準狀態(tài)。即：如果給體積就看條件和狀態(tài)。外界條件：標(biāo)準狀況下：0℃、101kPa（273K、101kPa）；常溫常壓下：25℃、0.4NA（2）標(biāo)準狀況下，2.24L氯氣與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA。（3）電解飽和食鹽

6、水時共收集到22.4L氣體（標(biāo)準狀況），則共轉(zhuǎn)移電子2NA個。（4）（2012四川）50mL18.4molL濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA（5）（07上海卷）5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個（6）(07高考江蘇卷)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.36.021023（7）0.1molMg在空氣中燃燒，生成MgO和Mg3N2轉(zhuǎn)移電子0.2NA個（8）工業(yè)上銅的電解精煉時電解池中每轉(zhuǎn)移

7、1mol電子時陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5NA5、注意題示反應(yīng)是否為可逆過程，如電離、水解等。某些離子或原子團在水中能發(fā)生水解、注意題示反應(yīng)是否為可逆過程，如電離、水解等。某些離子或原子團在水中能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目要改變。反應(yīng)，離子數(shù)目要改變。如乙酸的電離、鐵離子的水解等（1）(2012四川)0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA（2）標(biāo)準狀況下22.4LNO2氣體中含NO2的分子數(shù)小于

8、NA（3）1L1molL的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA(4)100mL0.2molL乙酸溶液中乙酸分子數(shù)目為0.02NA(5)在1L0.1molL碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA（6）將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3（7）0.1molL稀硫酸中含SO42的數(shù)目為0.1NA（8）25℃時，PH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1NA練習(xí)：1(2011廣東高考?9)設(shè)NA為阿伏伽德羅

9、常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫下，23gNO2含有NA個氧原子B1L0.1mol?L1的氨水含有0.1NA個OH―C常溫常壓下，22.4LCCl4含有個NA個CCl4分子D1molFe2與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子2(10廣東理綜卷?8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A16gCH4中含有4NA個C?H鍵B1mol1L?NaCl溶液含有NA個Na?C1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子D常溫常壓

10、下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子3(2010上海卷?7)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD標(biāo)準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA4(2010四川理綜卷?7)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標(biāo)準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B盛有SO2的密閉容器中含有NA