化學(xué)中的十字交叉法

1、1化學(xué)中的化學(xué)中的“十字交叉法十字交叉法”十字交叉法是進(jìn)行二組分混合物平均量與組分量計(jì)算的一種簡(jiǎn)便方法。在化學(xué)計(jì)算中所涉及的題目較多，應(yīng)用廣泛。現(xiàn)將化學(xué)中的“十字交叉法”加以系統(tǒng)的說(shuō)明和應(yīng)用。一、一、十字交叉法的由來(lái)十字交叉法的由來(lái)題目：題目：現(xiàn)有10個(gè)蘋(píng)果，其中0.2㎏、0.3㎏的蘋(píng)果分別為6個(gè)、4個(gè)。求平均每個(gè)蘋(píng)果重多少？解：設(shè)平均每個(gè)蘋(píng)果重c㎏，則c==0.24（㎏）0.26＋0.346＋4即c=0.2＋0.3=0.260%＋0.

2、340%=0.24（㎏）（其610410中百分?jǐn)?shù)指的是個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)）或0.26＋0.34=0.24（6＋4）現(xiàn)將上述題目變形為：現(xiàn)有一些蘋(píng)果，其中a㎏、b㎏的蘋(píng)果分別為x個(gè)、y個(gè)。求平均每個(gè)蘋(píng)果重多少？解：設(shè)平均每個(gè)蘋(píng)果重c㎏，則c=（㎏）ax＋byx＋y即axby=c（xy）(acb)（）由（）知，若要計(jì)算兩種蘋(píng)果的個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)x、y，只須知道兩種蘋(píng)果的重量比a、b和平均重量c即可。在化學(xué)計(jì)算中，也會(huì)經(jīng)常遇到類似以上題目問(wèn)題：則可利用二元

3、一次方程（）求。由方程（）解得=。xyxybccax與y的比值也可用下列形式簡(jiǎn)單描述出來(lái)：xa(bc)(bc)╲╱——c==——即：=xybcca╱╲yb(ca)(ca)這種計(jì)算形式稱為十字交叉法，它可使有關(guān)的化學(xué)計(jì)算變得十分簡(jiǎn)捷。二、十字交叉法的適用范圍十字交叉法的適用范圍363Cu和65Cu的原子個(gè)數(shù)比?！踞槍?duì)練習(xí)針對(duì)練習(xí)】1、某元素X的相對(duì)原子質(zhì)量為a，X元素有質(zhì)量數(shù)分別為b和c的兩種核素，則bX在自然界所占的原子百分?jǐn)?shù)為。2、氯

4、元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是35.5，則天然氯元素中35Cl與37Cl的原子個(gè)數(shù)之比約為多少？3、硅元素有質(zhì)量數(shù)為28、29、30三種同位素，硅近似原子量為28.1，自然界中質(zhì)量數(shù)為28的硅原子百分含量為92%，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29、30的原子個(gè)數(shù)比為多少？（三）用兩種不同物質(zhì)的量濃度溶液濃度與混合后溶液濃度作十字交叉，（三）用兩種不同物質(zhì)的量濃度溶液濃度與混合后溶液濃度作十字交叉，求混合前兩種溶液的體積比。求混合前兩種溶液的體積比。例3：有物

5、質(zhì)的量分別為3.6molL14.8molL1的硫酸鈉溶液按怎樣的體積比才能配成4molL1的溶液【針對(duì)練習(xí)針對(duì)練習(xí)】物質(zhì)的量分別為6molL11molL1的硫酸溶液按怎樣的體積比才能配成4molL1的溶液（4）用兩種不同濃度溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)作十字交叉，用兩種不同濃度溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)作十字交叉，求兩種溶液的質(zhì)量比。求兩種溶液的質(zhì)量比。例4：用60%和20%的兩種NaOH溶液混合配成30%的NaOH溶液，

6、則所用兩種NaOH溶液的質(zhì)量比為多少【針對(duì)練習(xí)針對(duì)練習(xí)】1、實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84gcm398%的濃硫酸與密度為1.1gcm315%的稀硫酸混和配制密度為1.4gcm359%的硫酸溶液取濃、稀硫酸的體積比最接近的值是多少？2、用80%和40%的硫酸相混合配制成50%的硫酸求兩種濃度的硫酸的質(zhì)量之比。（五）用組分的氣體密度與混合氣的密度作十字交叉，求組分的體積比或（五）用組分的氣體密度與混合氣的密度作十字交叉，求組分的體積比或體積分?jǐn)?shù)。體