二0一二學(xué)年第一學(xué)期高三9月份調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題

1、二0一二學(xué)年第一學(xué)期高三一二學(xué)年第一學(xué)期高三9月份調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題月份調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題一、選擇題（每小題僅有一、選擇題（每小題僅有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共分，共50分）分）1為了建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)，節(jié)能減排將成為我國政府目前工作的重點(diǎn)，以下措施中不能體現(xiàn)這一思想的是A在電解鋁工業(yè)中添加冰晶石B研制出性能優(yōu)良的催化劑，降低反應(yīng)所需溫度C開發(fā)太陽能、風(fēng)能、氫能等清潔能源D大力發(fā)展火電，緩解用電緊張2下列

2、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的敘述中正確的是AΔH0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的BΔH0，ΔS0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的DΔH0，ΔSc(OH―)的溶液10常溫下在水中加入下列物質(zhì)，不會(huì)破壞水的電離平衡的是A通入HCl氣體B加入苯酚鈉固體C加入蔗糖D加入金屬鈉11鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2有關(guān)該電池說法正確的是A充電時(shí)陽極反應(yīng)

3、：Ni(OH)2－eOH==NiOOHH2OB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)12下列說法不正確的是A增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大B升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大13已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：

4、(1)CuSO4Na2CO3主要：Cu2CO32─H2O=Cu(OH)2↓CO2↑次要：Cu2CO32─=CuCO3↓(2)CuSO4Na2S主要：Cu2S2─=CuS↓次要：Cu2S2─2H2O=Cu(OH)2↓H2S↑則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是A.CuSCu(OH)2CuCO3C.Cu(OH)2CuCO3CuSD.Cu(OH)2CuCO3CuS14可逆反應(yīng)mA（固）＋nB（氣）eC（氣）＋fD（氣），反應(yīng)過程中，當(dāng)

5、其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是A達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大B達(dá)平衡后，若升溫，平衡右移C化學(xué)方程式中n＞efD達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)15在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42)=2.0molL1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中K的物質(zhì)的量濃度為A.2.0molL1B.1.5molL

6、1C.1.0molL1D.0.5molL116在密閉容器中充入0.5molN2和1.5molH2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）3H2（g）2NH3（g）ΔH=92.4kJ?mol1，充分反應(yīng)后放出的熱量為A等于92.4kJB等于46.2kJC大于46.2kJD小于46.2kJ17在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡體系中，當(dāng)分離出SO3時(shí)，下列說法中正確的是A正反應(yīng)速率增大B平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D逆反應(yīng)速率一

7、直減小18在容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器中，均分別加入2molSO2和1molO2，同時(shí)發(fā)生下列反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，在相同溫度下達(dá)到平衡。若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，測(cè)得甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%，則下列說法中正確的是A反應(yīng)過程中的某時(shí)刻，甲容器中的反應(yīng)速率比乙中的大B達(dá)到平衡時(shí)，甲容器反應(yīng)所需時(shí)間比乙容器少C乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于25%29（8分）從今年3月16日下午開始，大陸“海水受日

8、本核輻射污染，碘可防輻射”等消息瘋傳，從紹興、寧波、臺(tái)州地區(qū)開始出現(xiàn)搶鹽潮，接著蔓延到多個(gè)城市，人們搶購加碘鹽是因?yàn)槭雏}中添加了碘元素。（相對(duì)原子質(zhì)量：O16K39I127）右圖為某加碘鹽標(biāo)簽的一部分。已知：①KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O②I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6（無色）某同學(xué)欲測(cè)定此加碘鹽中碘元素的含量，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入適量新制KI

9、溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液。步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmolL1的新制Na2S2O3溶液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調(diào)節(jié)液面高度至0刻度。步驟3：開始滴定直至終點(diǎn)，重復(fù)操作2～3次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：堿式滴定管讀數(shù)編號(hào)滴定前刻度滴定后刻度消耗體積（mL）10如圖一2023.9823.983024.0224.02（1）第一次讀數(shù)為mL。（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法。（3）經(jīng)過計(jì)算，此加碘鹽碘元素的含量為mg

10、kg（用包含a、b的最簡表達(dá)式表示）。（4）下列操作可能會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低的是。A步驟1中稱取食鹽時(shí)將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為0.5gB步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶C步驟2中滴定管洗滌后未潤洗D步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失30（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用所學(xué)知識(shí)制備并提純硫酸銅。所用原料為廢舊銅材（含鐵約2%，其它雜質(zhì)忽略不計(jì)），過程如下：I：制備硫酸銅裝置如右圖，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式

11、、。II：提純硫酸銅待反應(yīng)結(jié)束后，取出電極，按照如下流程提純得到硫酸銅晶體（CuSO45H2O）已知此溶液中Fe2、Fe3、Cu2形成氫氧化物的pH如下表離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe26.48.4Fe32.43.1Cu25.26.5（1）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（2）步驟②中可加入（填化學(xué)式）調(diào)節(jié)溶液pH至（填范圍）。（3）步驟③不能蒸干的原因是。（4）右圖表示硫酸銅晶體在乙醇水混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線，