【強(qiáng)烈推薦】高中化學(xué)總復(fù)習(xí)一(高一化學(xué)知識(shí)要點(diǎn))

1、陽光家教網(wǎng)陽光家教網(wǎng)高一化學(xué)學(xué)習(xí)資料1理理科科復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)科科目目：：化化學(xué)學(xué)高高中中化化學(xué)學(xué)總總復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)（（一一））復(fù)習(xí)內(nèi)容：高一化學(xué)（全）復(fù)習(xí)范圍：第一章～第七章一、一、第一章第一章第一章第一章第一章第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量的變化化學(xué)反應(yīng)及其能量的變化化學(xué)反應(yīng)及其能量的變化化學(xué)反應(yīng)及其能量的變化1.氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志（特征）：元素化合價(jià)的升降反應(yīng).氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（或偏離）的反應(yīng).⑴互不換位規(guī)律：①同種元素的相鄰價(jià)態(tài)的粒子不

2、發(fā)生氧化還原反應(yīng)（即不發(fā)生轉(zhuǎn)化）.如SO2與H2SO4.②含同一元素的高價(jià)化合物和低價(jià)化合物反應(yīng)時(shí)，該元素的價(jià)態(tài)互不換位，而是生成中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)，即高價(jià)態(tài)低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)（同種元素）.如：H2SH2SO4（濃）S↓SO22H2OKClO36HClKCl3Cl2↑3H2O⑵A.同種元素的不同價(jià)態(tài)物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱的判斷：一般說來，同種元素從低價(jià)態(tài)到高價(jià)態(tài)的氧化性（得電子能力）逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱；從高價(jià)態(tài)到低價(jià)態(tài)的氧化性逐漸減弱，

3、還原性逐漸增強(qiáng).如：氧化能力HClO＞Cl2、FeCl3＞FeCl2B.不同物質(zhì)間氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷：①濃度：增大氧化劑或還原劑濃度，其氧化性或還原性也增大，如濃HNO3比稀HNO3氧化性強(qiáng).②酸堿性：一般氧化物含氧酸、氧酸鹽的氧化性隨溶液酸性增大而增強(qiáng).如KMnO4、MnO2氧化性在酸性條件下比堿性條件強(qiáng).③溫度：升溫一般有利于反應(yīng)的進(jìn)行.如熱濃H2SO4氧化性比冷濃H2SO4氧化性強(qiáng).如：2Fe3Cl22FeCl3Fe2HCl

4、FeCl2H2↑Cl2能將Fe氧化至3價(jià)，而HCl只能將Fe氧化為2價(jià)，故氧化能力Cl2＞HCl.又如：MnO24HCl（濃）2MnCl2Cl2↑2H2O2KMnO416HCl（濃）2KCl2MnCl25Cl2↑8H2O同是將濃鹽酸氧化為Cl2，MnO2必須在加熱條件下才能進(jìn)行，而KMnO4在常溫下即可進(jìn)行，說明氧化能力KMnO4＞MnO2.注意：在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑可以是同一種物質(zhì)，當(dāng)然，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也可以是同一種

5、物質(zhì).此外，氧化還原反應(yīng)不只一種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng).例如：2.金屬活動(dòng)順序表：KCa2NaMg2Al3Zn2Fe2HCu2Fe3Ag金屬硫化物順序：K2SCaSNa2SMgSAl2S3BaS(NH4)2S可溶于水、酸?ZnSFeS（硫化亞鐵，無硫化鐵）PbSCuSHgSAg2S不溶于水、酸?注意：①氫氣難于液化.②反應(yīng)方程式不都有離子離子反應(yīng)，因?yàn)殡x子反應(yīng)就必須在水中進(jìn)行.如：Ba（OH）28H2O2NH4Cl=2NH3↑10H2OB

6、aCl2（無離子反應(yīng)方程式）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2↑（無離子反應(yīng)方程式）③離子化合物（金屬與非金屬）的熔點(diǎn)高.如：Na、K、NH4、Cl－、SO32－、SO42、NO3－形成的離子化合物.3.常見元素的化合價(jià)??NH4NO3N2O2H2O陽光家教網(wǎng)陽光家教網(wǎng)高一化學(xué)學(xué)習(xí)資料3②HSO4－在任意水溶液中完全電離（HSO4－=HSO42－），而HCO3－、H2PO4－、HPO42－在任意水溶液中不能拆開寫成HCO32－、H

7、PO43－等.③反應(yīng)物中微溶物（Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3微溶）處于全溶（澄清或飽和）時(shí)，寫成離子符號(hào)；處于渾濁（乳濁、石灰乳）時(shí)，寫成分子形式，但在生成物中微溶物一律視為分子形式.④復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件：有難溶物生成或難電離的物質(zhì)生成或有揮發(fā)性生成物質(zhì)（如：CO2）.如：PbSO42NH4AC=Pb(AC)2(NH4)2SO4Pb(AC)2難電離.?附：強(qiáng)電解質(zhì)：①強(qiáng)酸（H2SO4、HNO3、HI、HBr、HC

8、l）等.②強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2、等.③大多數(shù)鹽：NaCl、KNO3、CaCO3等.弱電解質(zhì)：①弱酸：H2SO3、H3PO4、HCOOH（甲酸）等.②弱堿：Cu（OH）2、Fe（OH）3等.③少數(shù)鹽：（CH3COO）2Pb等.④水：H2O5.判斷離子溶液中能否大量共存：⑴生成難溶物或微溶物：Ca2與CO32－、SO42－、OH－，Ag與Cl－、Br－、I－等.⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：H和CO32－、HCO3－，NH4與O

9、H－等.⑶生成難電離物質(zhì)：H離子與弱酸根離子：F－、ClO－、S2－、HS－、、SO32－、HCO3－、CO32－、PO43－、HPO42－等不共存，OH－離子與弱堿的離子：NH4、Mg2、Al3、Fe3、Fe2等.⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：具有較強(qiáng)氧化性的離子（如MnO4－、ClO－、NO3－、Fe3等）與具有較強(qiáng)還原性的離子（如I－、S2－、Fe2、SO32－等）不能共存.注意：有些離子在通常情況下可共存，但在某些特殊情況下不共存.如NO

10、3－與I－、S2－與SO32－、ClO－與Cl－等離子，在堿性或中性溶液中可共存，但在酸性條件下不共存.⑸形成配位化合物：如Fe3與SCN－離子因反應(yīng)生成[Fe（SNH）]2離子而不可共存.⑹弱酸的酸根與弱堿的陽離子因易發(fā)生雙水解反應(yīng)而不共存.如Al3與HCO3－、Fe3與PO43－等不共存.注意：①陰離子與陰離子之間也不能共存，如HCO3－與OH－.②無色溶液不存在MnO4－、Fe3、Fe2、Cu2.6.含熱量少的物質(zhì)穩(wěn)定性高：反應(yīng)物

11、→生成物熱，則生成物的熱穩(wěn)定性比反應(yīng)物強(qiáng).注意：①放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和、金屬單質(zhì)和酸.②吸熱反應(yīng)：加熱的分解反應(yīng)、與碳反應(yīng)、氫氧化鋇晶體（Ba（OH）28H2O）與氯化銨晶體反應(yīng)等.7.⑴燃料的充分燃燒條件：過量的空氣；擴(kuò)大與空氣的接觸面.⑵燃料的不充分燃燒：有害健康；浪費(fèi)燃料.注意：①防止溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的直接燃燒，大量植樹造林，防止森林破壞.②防止SO2污染大氣的方法之一：加生石灰脫硫：SO2CaOCaSO32CaS