化學(xué)平衡第二課時上課課件

1、第3節(jié) 化學(xué)平衡第2課時 ——溫度、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,,學(xué)習(xí)目標(biāo),1. 知道溫度、濃度對化學(xué)平衡影響的規(guī)律。2. 會根據(jù)勒·夏特列原理(化學(xué)平衡移動原理)判斷化學(xué)平衡移動的方向,學(xué)習(xí)重點,溫度、濃度影響平衡移動的規(guī)律,學(xué)習(xí)難點,溫度、濃度影響平衡移動的規(guī)律,,,五. 影響化學(xué)平衡的因素,（一）. 化學(xué)平衡的移動,定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡被破壞，新化學(xué)平衡建立的過程，叫做化學(xué)平衡的移動。,,1．按表中實驗

2、要求完成實驗，將有關(guān)實驗現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中,溶液顏色變深,溶液顏色變深,溶液顏色變淺,溶液顏色變淺,對可逆反應(yīng)Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分別增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，F(xiàn)e(SCN)3的濃度均增大了，即化學(xué)平衡均向正反應(yīng)方向移動了；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，減小了Fe3＋的濃度，F(xiàn)e(SCN)3的濃度也減小了，即化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動了,1. V(正)突然增大， V(逆

3、)瞬間不變。,2. V(正) > V(逆) 故：平衡向正反應(yīng)方向移動。,增大反應(yīng)物濃度,1. V(正)瞬間不變、 V(逆)突然減小,2. V(正) > V(逆) .故 平衡向正反應(yīng)方向移動。,減少生成物濃度,2. V(正) < V(逆) 故平衡向逆反應(yīng)方向移動。,1. V(正)瞬間不變、 V(逆)突然增大,增大生成物濃度,1. V(正)突然減小、 V(逆)瞬間不變,2. V(正) < V(逆) 故平衡向逆

4、反應(yīng)方向移動。,減少反應(yīng)物濃度,濃度對化學(xué)平衡的影響的幾個注意點,① 固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響V正、V逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動。,②只要是增大濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。,③反應(yīng)物有兩種或兩種以上, 增加一種物質(zhì)的濃度, 該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低, 而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高。,濃度對化學(xué)平衡移動的影響,(2)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度時，平衡向逆反應(yīng)方向(或左

5、)移動。,1.在其他條件不變的情況下，濃度對平衡移動的影響：,(1)增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時，平衡向正反應(yīng)方向(或右)移動。,2.當(dāng)平衡體系中改變固體或純液體的用量時，由于其濃度為常數(shù)，平衡不移動。,歸納總結(jié),I,平衡向右移動，顏色變深，而向左移動，顏色變淺。,,c(H＋)增大,,平衡右移,顏色變深,,,加入OH－,H＋減小,,,平衡左移,,顏色不變淺,,不影響平衡移動,加入水，體積增大，濃度減小，顏色變淺,,,,B,學(xué)以致用,

6、I,使平衡向正反應(yīng)方向移動，既提高了SO2的,通過加入過量的廉價反應(yīng)物O2，,轉(zhuǎn)化率又增加了SO3的產(chǎn)量,多種反應(yīng)物參加反應(yīng)時，提高某一種反應(yīng)物的濃度，可以提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而該物質(zhì)本身轉(zhuǎn)化率會降低。,學(xué)以致用,,,熱水中混合氣體顏色加深；冰水中混合氣體顏色變淺,混合氣體受熱顏色加深，說明NO2濃度增大，即平衡向逆反應(yīng)方向移動；混合氣體被冷卻時顏色變淺，說明NO2濃度減小，即平衡向正反應(yīng)方向移動,1. V(吸)、 V(放)都加快（

7、比原平衡快）。但升溫對吸熱 反應(yīng)更有利，吸熱反應(yīng)速率增得更快。,2 、V(吸) > V(放)，故平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，,升溫,,分析：,降溫,1. V(吸)、 V(放)都減慢，（比原平衡慢）。但吸熱反應(yīng)速率變化更快,2. V(放) > V(吸) . 平衡向放熱反應(yīng)方向移動，,,B,學(xué)以致用,4500C時N2與H2反應(yīng)合成NH3的數(shù)據(jù),減小壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動,增大壓強,平衡向氣體體積增多的方向移動,,,,aA

8、(g)+bB(g) c C(g)+dD(g) a+b﹥c+d,2. V(正) > V(逆) 故平衡向正反應(yīng)方向移動。,1. V(正)、 V(逆)都加快，氣體系數(shù)大的一方增得多,增大壓強,aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b﹥c+d,1. V(正)、 V(逆)都減慢，氣體系數(shù)大的一方減得多,2. V(正) < V(逆) 故平衡向逆反應(yīng)方向移動,減小壓強,aA(g)+bB

9、(g) cC(g)+dD(g) a+b= c+d,1. V(正)、 V(逆)都減慢，比原平衡慢。,2. V(正) = V(逆) 故平衡不移動。,減小壓強,由于[H2O]、[CO]、[H2]的濃度都不變，所以平衡不移動,,濃度為常數(shù)，改變它的量平衡不移動,,氣體體積不相等的反應(yīng),壓強增大，平衡左移；,體積擴大，平衡右移。,A,學(xué)以致用,4. 催化劑對化學(xué)平衡的影響,催化劑能同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V’正和V’逆，仍然

10、相等，故不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。,,溫度,濃度,壓強,改變反應(yīng)條件,平衡移動方向,升高溫度,降低溫度,向吸熱反應(yīng)方向移動,向放熱反應(yīng)方向移動,增大反應(yīng)物濃度,減小反應(yīng)物濃度,向正反應(yīng)方向移動,向逆反應(yīng)方向移動,增大壓強,減小壓強,向氣體分子數(shù)減小的方向移動,向氣體分子數(shù)增大的方向移動,歸納總結(jié),（三）. 化學(xué)平衡移動原理—勒夏特列原理,改變影響化學(xué)平衡的一個因素，平衡將向能減弱這種改變的方向移動。,①平衡移動的方向為減弱“外界條件改變”

11、的方向。,②移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而 不能完全抵消外界條件的變化量。,1. 概念,2. 特點及注意事項,③外界條件改變?yōu)橹?，平衡移動結(jié)果為次。,aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) m+n = p+q,1. V(正)、 V(逆)都加快，比原平衡塊。,2. 平衡不移動，故： V(正) = V(逆) 。,增大壓強,配制FeSO4溶液時，加入鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化。,B,學(xué)以致用

12、,升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，A2的轉(zhuǎn)化率減小；增大壓強，平衡正向移動。,B,當(dāng)堂檢測,C,,,V,c,2c,W的濃度：,,V,,1.8c,,,體積改變的結(jié)果,平衡移動的結(jié)果,平衡一定向W減少的方向即逆反應(yīng)方向移動，所以a＋b＜c＋d，平衡移動的結(jié)果導(dǎo)致Z的體積分?jǐn)?shù)減小，X的轉(zhuǎn)化率下降。,當(dāng)堂檢測,B,當(dāng)堂檢測,逐漸變淺，直至無色,黃,OH－與H＋結(jié)合生成水， [H＋]減小，使平衡向右移動，,橙,[H＋]增大，平衡左移，