無機(jī)化學(xué)練習(xí)(2)酸堿平衡,答案

1、無機(jī)化學(xué)練習(xí)（二）酸堿平衡，沉淀溶解平衡（答案）學(xué)號姓名得分一.判斷題（每題1分，共15分）1強(qiáng)酸性水溶液中不含OH，強(qiáng)堿性水溶液中不含H。（〤）2將pH值等于5.0的鹽酸溶液沖稀1000倍，溶液的pH值等于8.0（〤）3使甲基橙顯黃色的溶液一定是堿性的。（〤）4在一定溫度下，改變?nèi)芤旱膒H值，水的離子積不變。（√）5弱電解質(zhì)的解離度隨電解質(zhì)濃度的降低而增大。（√）6在0.001mol?L1的稀H3PO4溶液中H的濃度為0.003mol

2、?L1。（〤）7將HAc和HCl溶液各加水稀釋一倍，則兩種溶液中[H]濃度均減小為原來的12。（〤）8在H3PO4溶液中，由于第一步解離出較多的H，抑制了第二，第三步解離，使Koa2、Koa3較小。（〤）9AgCl水溶液導(dǎo)電性很弱，所以AgCl是弱電解質(zhì)。（〤）10用水稀釋含BaSO4固體的水溶液時，BaSO4的溶度積不變，濃度也不變。（√）11分別中和pH=3.0的HCl和HAc，所用NaOH的量是不同的。（√）12在HAc溶液中加入

3、HCl，由于同離子效應(yīng)，HAc的解離度減小，使溶液的pH值增加。（〤）13將適量的NaHCO3和Na2CO3兩種鹽溶液混合后組成的溶液也具有緩沖作用。（√）14弱酸的酸性越弱，其共軛堿的堿性就越強(qiáng)。（√）15兩種難溶電解質(zhì)，KsP較大者，其溶解度S也較大?！皎C（〤）二選擇題（單選，每題1分，共20分）1pH=1的溶液是pH=4的溶液的[H]的倍數(shù)是（C）A.3倍B.4倍C.1000倍D.300倍2在Na2HPO4的水解常數(shù)Kh為（D）A

4、.Ka2o.KwoB.Kow.Koa1C.KowKoa3D.KowKoa23決定HAcNaAc緩沖體系pH值的主要因素是（BA.離解度B.pH值C.苯甲酸根離子的濃度D.Koa(苯甲酸)18難溶硫化物如ZnS、CuS、HgS，有的溶于鹽酸溶液，有的不溶，主要是因?yàn)樗鼈兊模–）A.酸堿性不同B.溶解速率不同C.KoSP不同D.晶體結(jié)構(gòu)不同19欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是（D）A.加入0.1mol.L1Na2CO3B

5、.加入0.1mol.L1NaOHC加入0.1mol.L1CaCl2D.降低溶液的pH值20欲配制.pH=9.5的緩沖溶液，應(yīng)選用的弱酸弱堿和它們的（強(qiáng)堿或強(qiáng)酸的）鹽為（B）A.NH2OHKob=1109B.NH3.H2OKob=1.8105C.HAcKoa=1.8105D.HCOOHKoa=1104三填充題(每空格1分，共20分)1.向0.10mol.L1的HAc溶液中加入NaAc少量固體時，電離平衡向左移動，[H]濃度減小，解離度減小

6、，若加入少量HCl，[H]濃度增加，解離度減小，若加入較多NaCl固體，解離度增加，pH值減小。2在HAc溶液中加入NaOH、NaAc或稀釋(操作)能使溶液的pH增大，其中加入NaAc或少量NaOH所得溶液具有緩沖能力。30.10mol.L1Na2CO3溶液中的物種有NaCO32HCO3HOHH2O，除水外，濃度最大的是Na，其濃度大于（填大于、等于或小于）濃度的2倍。4向含有AgBr(s)的飽和溶液中，分別加入下列物質(zhì)，判斷溶液中有關(guān)

7、離子濃度的變化：⑴若加入AgNO3，則c(Br)減小，c(Ag)增加；⑵若加入更多的AgBr(s)，則c(Br)不變，c(Ag)不變；⑶若加入NaCl(s)，則c(Br)增加，而c(Ag)增加。四計(jì)算題(45分)（做在反面，寫請題號）1在298K時，已知0.10mol.L1的某一元弱酸水溶液的pH值為3.00，試計(jì)算：⑴該酸的解離常數(shù)Ka；⑵該酸的解離度α；⑶該酸稀釋一倍后的Ka，α及pH。（9分）○–○–2將0.2mol.L1的HAc

8、和0.2mol.L1HCl等體積混合，求：(1)混合溶液的pH值。(2)溶液中HAc的離解度。(KoHAc=1.76105)（8分）3計(jì)算0.1mol?L1Na2CO3溶液的pH值，在此1升溶液中通入0.05molHCl氣體，再求此時溶液的pH值。(Ka2(H2CO3)=4.71011)（9分）○–4已知NH3.H2O的Kob=1.8105，求：(1)0.1mol.L1NH3?H2O的pH值。(2)在100ml0.1mol.L1NH3?

9、H2O溶液中加入0.95克MgCl2固體，是否有Mg(OH)2沉淀產(chǎn)生？(3)若有沉淀，要使其溶解，需加入多少克NH4Cl固體？(MMgCl2=95MNH4Cl=53.5KoSPMg(OH)2=1.21011)（10分）5若某酸性溶液中Fe3和Mg2濃度都為0.01mol.Kg1，試計(jì)算說明控制一定的pH值，使其分別沉淀出來而得到分離。(KoSP[Fe(OH)3=2.641039KoSPMg(OH)2=1.21011]（9分）四、計(jì)算題