高中化學(xué)中書寫與量有關(guān)的離子方程式

1、高中化學(xué)中書寫與高中化學(xué)中書寫與“量”有關(guān)的離子方程式有關(guān)的離子方程式一、生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫（1）Al33OH==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3OH==AlO22H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫（1）Al34OH==AlO22H2O（2）3AlO2Al36H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入過量

2、NaOH溶液，其離子反應(yīng)一步完成Al34OH==AlO22H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其離子方程式為：Al33OH==Al(OH)3↓例2、向NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫（1）AlO2HH2O==Al(OH)3↓（2）Al(OH)33H==Al33H2O若向鹽酸溶液中滴入NaAlO2溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫（1）AlO24H==Al32H2O(2)3AlO2Al36H2O=

3、=4Al(OH)3↓若向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸溶液，其離子反應(yīng)一步完成AlO24H==Al32H2O若向足量NaAlO2溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：2OHCO2==CO32H2O二、酸式鹽與”量”有關(guān)的離子反應(yīng)一般書寫時量不足的物質(zhì)其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定要與它的化學(xué)式相符合。即以不足量物質(zhì)實際參加離子反應(yīng)的離子完全反應(yīng)為基準(zhǔn)同足量物質(zhì)

4、反應(yīng)來書寫離子方程式。例1、向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水化學(xué)方程式:Ca(OH)22NaHCO3==2H2OCaCO3↓Na2CO3離子方程式：Ca22OH2HCO3==2H2OCaCO3↓CO32例2、向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液化學(xué)方程式:NaHCO3Ca(OH)2==H2OCaCO3↓NaOH離子方程式：HCO3Ca22OH==H2OCaCO3↓OH或HCO3Ca2OH==H2OCaCO3↓例3、向

5、足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液化學(xué)方程式:Ba(HCO3)22NaHSO4==2H2O2CO2↑BaSO4↓Na2SO4離子方程式：2HCO3Ba22HSO42==2H2O2CO2↑BaSO4↓例4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaHSO4溶液化學(xué)方程式:NaHSO4Ba(HCO3)2==H2OCO2↑BaSO4↓NaHCO3離子方程式：HSO42HCO3Ba2==H2OCO2↑BaSO4↓例5、向足