常見的強(qiáng)電解質(zhì)

1、常見的強(qiáng)電解質(zhì):強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等。強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。多數(shù)鹽NaCl、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3、BaSO4等。常見的弱電解質(zhì):弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等不溶性堿少數(shù)鹽：HgCl2、醋酸鉛等（注：CaCO3、Ba

2、SO4等是強(qiáng)電解質(zhì)?。。┳⒁?①強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與其溶解性無關(guān)。某些難溶或微溶于水的鹽由于其溶解度很小如果測(cè)其溶液的導(dǎo)電能力往往很弱的但是其溶于水的部分卻是完全電離的所以它們?nèi)匀粚儆趶?qiáng)電解質(zhì)例如:CaCO3、BaSO4等。注意：1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究范疇均是化合物。2.某些化合物溶于水后其水溶液能導(dǎo)電但不一定是電解質(zhì)。例：ＳＯ３溶于水后可以與水反應(yīng)生成Ｈ２ＳＯ４而導(dǎo)電，但ＳＯ３為非電解質(zhì)。３離子化合物呈固態(tài)，共價(jià)化合物呈液態(tài)雖然是電

3、解質(zhì)但不導(dǎo)電，因?yàn)闆]有自由移動(dòng)的離子。４電解質(zhì)和電解質(zhì)的水溶液不同，前者為純凈物，后者為混合物水的電離與溶液的酸堿性１.影響水的電離的因素①溫度：水是一種弱電解質(zhì)，電離過程是吸熱的。溫度越高，Kw越大(100℃Kw=11012)，水的電離程度越大。對(duì)于中性水，盡管Kw增大，電離程度增大，但仍是中性水，[H]=[OH]②外加酸堿溶液：加酸或者加堿都會(huì)導(dǎo)致電離平衡向逆方向移動(dòng)，抑制水的電離２.水的離子積常數(shù)注意的幾個(gè)問題（１）水的離子積常數(shù)

4、不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。一定溫度下，稀酸、堿溶液中c(H)和c(OH)的乘積總是定值。（２）常溫時(shí)，向純水中加入酸或堿，水的電離均受到抑制，但溶液中c(H)c(OH)仍等于11014，由水電離產(chǎn)生的c(H)和c(OH)仍相等，但小于1107molL。（３）在鹽酸溶液中Kw=c(H)c(OH)公式中的c(H)應(yīng)該指鹽酸電離產(chǎn)生的H與水電離產(chǎn)生的H之和，但由于水電離產(chǎn)生的H遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽酸電離產(chǎn)生的H，一般把水電離產(chǎn)生的H忽略