遼寧賽區(qū)選拔賽考試范圍和內(nèi)容

1、<p>　　2010年遼寧省高中學生化學競賽試題</p><p>　?。〞r間 120分鐘，滿分150分）</p><p>　　一、選擇題（本題包括6小題，每小題2分，共12分。每小題只有一個選項符合題意。）</p><p>　　1．下列有關生活中化學知識的描述錯誤的是 （ ）&l

2、t;/p><p>　　A．維生素C也稱為抗壞血酸，補鐵時常與補鐵劑同時服用</p><p>　　B．阿司匹林是一種重要的人工合成藥物，是一種有機酸，具有解熱鎮(zhèn)痛等作用</p><p>　　C．高壓鍋、易拉罐、硬幣等生活中常見金屬制品都是合金</p><p>　　D．紅葡萄酒在空氣中儲存時間越長，質(zhì)量越好</p><p>　

3、　2．已知一些燃料的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：</p><p>　　使用上述燃料，最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟” 理念的是 ( )</p><p>　　A．一氧化碳 B．甲烷 C．異辛烷 D．乙醇</p><p>　　3．相同溫度下，醋酸在液氨和水中的電離常數(shù)分別為K1和K2，其大小關系正確的是 (

4、 )</p><p>　　A．K1＞K2 B．K1＝K2 C．K1＜K2 D．不能確定</p><p>　　4．電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質(zhì)常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是

5、 </p><p>　　A．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的氫化物</p><p>　　B．Z的氧化物與水反應可制得相應的含氧酸</p><p>　　C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應的離子半徑依次增大</p><p>　　D．X、Y、W的最高價氧化物對應水化物之間互相都能發(fā)生反應</p

6、><p>　　5．用同位素18O標記的叔丁醇［(CH3)3C―18OH］與乙酸發(fā)生酯化反應，只在生成物水中檢測到18O，請分析該酯化反應的化學鍵斷裂方式 ( )</p><p>　　A．乙酸：C—O鍵，叔丁醇：C—H鍵 B．乙酸：C—H鍵，叔丁醇：C—O鍵　</p><p>　　

7、C．乙酸：O—H鍵，叔丁醇：C—O鍵 D．乙酸：C—O鍵，叔丁醇：O—H鍵</p><p>　　6．在溶液中有濃度均為0.0l mol/L的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等離子，已知：</p><p>　　Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39 ；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31</p><p>　　Ksp[Z

8、n(OH)2]＝1.0×10－17 ；Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12</p><p>　　當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需的pH最小 ( )</p><p>　　A．Fe3＋ B．Cr3＋ C．Zn2＋ D．Mg2＋

9、</p><p>　　二、選擇題（本題包括7小題，每小題4分，共28分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只有一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）</p><p>　　7．世博會中國館、主題館等建筑使用光伏并網(wǎng)發(fā)電，總功率達4兆瓦，是歷屆世博會之最。通過并網(wǎng)，上海市使用半導體照明（L

10、ED）。已知發(fā)出白光的LED是由GaN芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成的。下列有關敘述正確的是 ( )</p><p>　　A．光伏電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?</p><p>　　B．圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極</p><p>　　C．電流從a流向b </p&g

11、t;<p>　　D．LED中的Ga和Y都顯＋3價</p><p>　　8．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是－285.8 kJ·mol－1、－1411.0 kJ·mol－1和</p><p>　　－1366.8 kJ·mol－1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為

12、( )</p><p>　　A．－44.2 kJ·mol－1 　 B．＋44.2 kJ·mol－1 　 C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－1</p><p>　　9．為達到預期的實驗目的，下列操作中正確的是 ( )</p>

13、;<p>　　A．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸</p><p>　　B．欲檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，向水解后的溶液中加入新制氫氧化銅并加熱</p><p>　　C．欲除去乙烷氣體中混有的乙烯，可在Ni催化條件下通入氫氣</p><p>　　D．欲配制濃度約為0.1 mol·L－1 NaO

14、H溶液，稱取0.4 g NaOH固體放入燒杯中，加入100 mL蒸餾水溶解</p><p>　　10．某白色固體可能由①NH4C1、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞變紅，若向溶液中加稀硝酸至過量，有白色沉淀產(chǎn)生。則對原固體判斷正確的是 ( )&

15、lt;/p><p>　　A．只存在①⑤ B．至少存在②和⑤ C．無法確定是否有③ D．至少存在①④⑤</p><p>　　11．氯氣與氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生反應：Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O(未配平) ，KX在一定條件下自身可發(fā)生反應：KX→KY＋KZ，所得產(chǎn)物中KY與KZ物質(zhì)的量比為1:3，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸鉀鹽，則推斷KX中氯元素的化合

16、價可能是 ( )</p><p>　　A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7</p><p>　　12．下列反應中，相關示意圖像錯誤的是 （ ）</p><p>　　13．常溫時，下列溶液的

17、pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是 （ ）</p><p>　　A．某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a＞7時，則該溶液pH一定為14－a</p><p>　　B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：</p><p>　　2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(

18、HCO3－)＋3c(H2CO3)</p><p>　　C．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)</p><p>　　D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(N

19、a＋)</p><p>　　三、非選擇題（本題包括3小題，共30分。）</p><p>　　14．（6分）用離子方程式解釋下列實驗事實</p><p>　?。?）碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液混合有白色沉淀產(chǎn)生。</p><p>　?。?）Fe3＋能使過氧化氫溶液迅速分解。</p><p>　　（3）CaSO4·2

20、H2O微溶于水，但在HNO3 ( 1 mol·L－1)中可溶。</p><p>　　15．（10分）實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取w g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2?，F(xiàn)用圖示裝置進行實驗(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)請回答下列有關問題：　　　　</p><p>　?。?）寫出裝置B、C、D、E中分別盛放的試劑及所起的作用

21、。</p><p>　　（2）檢查裝置氣密性，進行如下操作后A中氨基酸開始反應，請用序號表示正確的操作順序。</p><p>　　實驗操作：①使用酒精燈加熱A處；②使用酒精燈加熱D處；③打開活塞a，通入氧氣； ④關閉活塞a，記錄F裝置的液面讀數(shù)。 </p><p>　?。?）樣品氨基酸充分燃燒后，待E裝置氣體冷卻至室溫后記錄F裝置的液面讀數(shù)，請指出讀數(shù)時應注意的問

22、題。</p><p>　?。?）通過該實驗所能測定的數(shù)據(jù)，能否確定該氨基酸的分子式？請說明理由。</p><p>　　16．（14分）三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍色印刷。</p><p>　　某小組將無水三草酸合鐵酸鉀按如圖所示裝置進行實驗：</p><p>　?。?）若實驗中，觀察到B、E中

23、溶液均變渾濁，則D中的現(xiàn)象是________________________，</p><p>　　推測三草酸合鐵酸鉀分解的氣體產(chǎn)物是__________________。</p><p>　?。?）你認為該實驗設計還需要如何改進？</p><p>　?。?）該小組同學查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鉀元素只能以鹽的形式存在。請寫出固體產(chǎn)物

24、所有可能的組成。</p><p>　?。?）設計實驗方案證明你的假設（限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1 鹽酸、</p><p>　　1.0 mol·L－1 NaOH、3% H2O2 、0.1 mol·L－1 KI、0.1 mol·L－1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、蒸餾水）：</

25、p><p>　　四、非選擇題（本題包括2小題，共30分。）</p><p>　　17．（14分）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污

26、水，設計裝置示意圖，如圖所示。</p><p>　?。?）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的__________。</p><p>　　a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH</p><p>　?。?）電解池陽極發(fā)生

27、了兩個電極反應，電極反應式分別是</p><p>　?、?___________________________________；Ⅱ.___________________________________；</p><p>　　（3）電極反應Ⅰ和Ⅱ的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是</p><p>　　_________________________

28、______________________________；</p><p>　?。?）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。</p><p>　?、儇摌O的電極反應是________________________________；</p><p>　　②正極的電極反應是_________________________

29、_______；</p><p>　?、蹫榱耸乖撊剂想姵亻L時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部</p><p>　　分A物質(zhì)參加循環(huán)（見上圖）。A物質(zhì)的化學式是_________________；</p><p>　　（5）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8 L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標</p><p

30、>　　準狀況）____________________L。</p><p>　　18．(16分)A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學常見的物質(zhì)，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）　　　　　</p><p>　?。?）若C為二氧化碳，則A可能為___________________；</p><p>　　（2）若X為金屬單質(zhì)，則X與B的稀溶液

31、反應生成C的</p><p>　　離子方程式為_________________________________________________；</p><p>　?。?）若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則A為_____________，反應③的離子方程式為 </p><p>　　________________________________________

32、_____；</p><p>　?。?）若A為無色液體，且B、E的摩爾質(zhì)量相等，反應①的化學方程式為</p><p>　　____________________________________________________________；</p><p>　?。?）若A為一氧化碳，則D為____________；t ℃時，在2 L的密閉的容器中加入3 mol

33、CO和0.75 mol 水蒸氣，達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%，在相同溫度下再加入3.75 mol 水蒸氣，再次達到平衡時，能否計算出CO的轉(zhuǎn)化率？若能，請計算；若不能，請說明理由。</p><p>　　五、選做題（本題含《化學與技術》、《物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)》和《有機化學基礎》三個模塊，每個模塊25分。請從三個模塊中任選二個模塊作答，否則只能以所答的前二個模塊計分，共50分。）</p><p&g

34、t;<b>　　《化學與技術》模塊</b></p><p>　　19．（25分）鋰被譽為“高能金屬”。工業(yè)上用硫酸與β－鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì))在250～300 ℃反應，生成Li2SO4以及硅鋁化合物、MgSO4等，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下：</p><p><b>　　請回答下列問題：</b></p><p>

35、;　?。?）LiAlSi2O6的組成用氧化物的形式表示為___________________；</p><p>　?。?）沉淀X的主要成分是(寫化學式)________________________；</p><p>　?。?）請解釋流程中前后兩次使用的Na2CO3溶液濃度不同的原因。</p><p>　　（4）將鹽酸與Li2CO3完全反應后的溶液，加熱蒸干得到

36、固體，再將其熔融電解生產(chǎn)鋰。電解時</p><p>　　產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，請解釋混有少量氧氣的原因。</p><p>　?。?）金屬鋰是一種重要的儲氫材料，請寫出鋰吸氫和放氫（有水參加）的化學反應方程式。</p><p>　　（6）鋰離子電池的正極是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li被氧化，其電池反應為LiCoO2＋C6 CoO2＋

37、LiC6 。該電池的正極反應式為_________________________，</p><p>　　電池的電解質(zhì)可以選用_________（“酸”、“堿”或“中”）性的物質(zhì)，請說明理由。</p><p>　　《物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)》模塊</p><p>　　20．（25分）鈦是21世紀的明星元素，其單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。工業(yè)上利用二氧化鈦和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取

38、偏鈦酸鋇。偏鈦酸鋇有顯著的“壓電性能”，應用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，偏鈦酸鋇晶體的最小重復單位為正方體（如右圖），邊長為4.03×10－10 m，頂點位置為Ti4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2－所占。</p><p>　?。?）Ti在周期表中位于_________________________；</p><p>　　Ti4＋的核外電子排布式為___

39、_______________________；</p><p>　?。?）制備偏鈦酸鋇的化學反應方程式是________________________________________；</p><p>　?。?）在偏鈦酸鋇晶體中，若將Ti4＋置于立方體的體心，Ba2＋置于立方體的頂點，則O2－處于立</p><p>　　方體的____________；</

40、p><p>　?。?）在偏鈦酸鋇晶體中，Ti4＋的氧配位數(shù)為________，Ba2＋的氧配位數(shù)為___________；</p><p>　?。?）已知O2－半徑為1.40×10－10 m，則Ti4＋半徑為___________m，Ba2＋半徑為____________m；</p><p>　　（6）請計算該晶體密度（寫出必要的計算過程）。</p>

41、;<p>　　《有機化學基礎》模塊</p><p>　　21．（25分）肉桂醛、季戊四醇在食品、醫(yī)藥化工等方面都有重要應用。</p><p>　　（1）下列是合成肉桂醛、制備肉桂酸的反應路線：</p><p><b>　　實驗表明：</b></p><p>　　Ⅰ. A既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出

42、氫氣； 　　　　　　　</p><p>　?、? 肉桂醛的相對分子質(zhì)量不超過140，其中碳氫元素質(zhì)量分數(shù)為87.89%。</p><p>　?、? 核磁共振氫譜表明肉桂醛分子中有六種氫，其峰面積之比為1:1:1:2:2:1；</p><p>　　① 請寫出肉桂醛的分子式和肉桂酸的結(jié)構簡式。。</p><p>　?、?已知反應①的原子利用率

43、為100%，請寫出第①步的化學反應方程式。</p><p>　?、?請寫出上述合成路線中使用③④兩步反應的目的。</p><p>　?、?請寫出與肉桂醛互為同分異構體，且同時滿足 a.分子中無甲基，b.所有碳原子在同一平面上的有機物結(jié)構簡式（至少寫出5種）。</p><p>　?。?）季戊四醇[C(CH2OH)4]可以用兩種一元醛和必要的無機試劑進行合成，請寫出合成

44、的各步反應的化學方程式。　</p><p><b>　　已知：</b></p><p>　　2010年遼寧省高中學生化學競賽試題</p><p><b>　　參考答案與評分標準</b></p><p><b>　　說明：</b></p><p>　　1．

45、各地須根據(jù)本評分標準制定評分細則。</p><p>　　2．各類題目中，只要考生回答合理，均可參照評分標準酌情給分。</p><p>　　一、選擇題（本題包括6小題，每小題2分，共12分。每小題只有一個選項符合題意。）</p><p>　　1．D 2. B 3.A 4.D 5.C 6.A</p><p>　　二、選擇題（本題包括7

46、小題，每小題4分，共28分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只有一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）</p><p>　　7．AD 8.A 9、D 10、CD 11、C 12、B 13、BC</p><p>　　三、非選擇題（本題包括3小題，共30分）&l

47、t;/p><p><b>　　14．本題共6分</b></p><p>　　（1） 2HCO3－+Ca2＋=CaCO3＋H2O＋CO2↑ （2分）　</p><p>　?。?）2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+　　　2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O　 （2分）</p><p>

48、　?。?） CaSO4 +H+=Ca2++HSO4－　 （2分）</p><p><b>　　15．本題共10分</b></p><p>　?。?）B：濃硫酸　　吸收生成的水　　C：堿石灰，吸收生成的二氧化碳　</p><p>　　D：銅網(wǎng)，吸收剩余的氧氣 E：水，測定氮氣的體積　 （4分）　</p>

49、<p>　?。?） ③④②③①?。?分）</p><p>　　（3）讀數(shù)時視線應與刻度線和凹液面最低點相切；移動量筒使E和F裝置的液面相平（2分）</p><p>　?。?）不能，只能確定實驗式（或最簡式）。 （2分）</p><p><b>　　16．本題共14分</b></p><p>　　（1）

50、溶液褪色或變淺 （1分） CO2、CO （1分）</p><p>　?。?） 在AB裝置之間加一個防倒吸裝置；在C裝置后增加二氧化碳是否除凈的檢驗裝置（澄清石灰水）；最后缺少尾氣處理裝置 （答出2點即可，2分）</p><p>　?。?）①FeO K2CO3 ； ② FeO、Fe K2CO3 ； ③ Fe 、K2CO3 ；（3分）</p><p&g

51、t;　　四、非選擇題（本題包括2小題，共30分）</p><p><b>　　17．本題共14分</b></p><p>　　（1）c （2分）</p><p>　?。?）Fe－2e－＝Fe2＋ 4OH－ 4 e－＝ 2H2O＋O2↑ （2分）</p><p>　　（3）4Fe2++10H2O

52、+ O2= 4Fe(OH)3↓+8H+ （2分）</p><p>　　（4）① CH4 + 4CO32- 8e－= 5CO2 + 2H2O （2分）</p><p>　?、?O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－ （2O2＋4CO2＋8e－＝4CO32－） （2分）</p><p>　　③ CO2 （2分）&

53、lt;/p><p>　?。?）11.2 （2分）</p><p><b>　　18．本題16分</b></p><p>　?。?） Cl2 、NO2、F2、Na2O2均可　　(答出2個即可，2分)　</p><p>　?。?）Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O　　(2分)　</p>&l

54、t;p>　?。?）Na2O2 （2分） 3Al3+＋3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓　(2分)</p><p>　　HCOOC2H5＋H2OHCOOH＋C2H5OH　　(2分)（其它合理答案也給分如A為CH3COOCH2CH2CH3）</p><p>　　Na2CO3　　(　2分)　　　能(1分)　　</p><p>　　計算： …………1分

55、</p><p>　　設通入水蒸氣后參與反應的CO共x mol</p><p><b>　　…………1分</b></p><p><b>　　x=1.8</b></p><p><b>　　………………1分</b></p><p>　　五、選做題（本題含

56、《化學與技術》、《物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)》和《有機化學基礎》三個模塊，每個模塊25分。請從三個模塊中任選兩個模塊作答，若三個模塊均作答則以所答的前兩個模塊計分，共50分。）</p><p><b>　　《化學與技術》模塊</b></p><p><b>　　19．本題共25分</b></p><p>　?。?）Li2O·

57、Al2O3·4SiO2（2分） </p><p>　?。?）CaCO3、Mg(OH)2（4分）</p><p>　?。?）前者是除去Ca2+ ，濃度過大會使部分Li+沉淀；后者是除去Li+，濃度大有利于Li2CO3沉淀的生成（其他合理答案均可）（3分）</p><p>　?。?）加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解產(chǎn)成L

58、i2O，電解時產(chǎn)生O2（其他合理答案均可）（4分）</p><p>　?。?）2Li+H2=2LiH LiH+H2O=LiOH+H2↑ （4分）</p><p>　　（6）CoO2 + Li＋ + e－ == LiCoO2 （3分） 堿或中（2分） </p><p>　　因為正極含有的鋰會與酸性物質(zhì)反應（3分）</p><p>　　《

59、物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)》模塊</p><p><b>　　20．本題共25分</b></p><p>　?。?）第四周期 第IVB族 （3分） 1s22s22p63s23p6 （3分）</p><p>　　（2） TiO2+BaCO3===BaTiO3+CO2↑ （3分）</p><p>　?。?）面心 （3分）

60、</p><p>　?。?）6 12 （4分）</p><p>　　（5）6.15×10-11 （ 2分） 1.45×10-10 （3分）</p><p>　?。?） …………1分</p><p><b>　　…………1分</b></p><p><b>

61、;　　…………2分</b></p><p>　　《有機化學基礎》模塊</p><p><b>　　21．本題共25分</b></p><p>　?。?）① C9H8O　　(2分)　 C6H5－CH＝CH－COOH　　 (2分)</p><p>　　② C6H5－CHO＋CH3CHO → C6H5－CH(

62、OH)－CH2－CHO　　(3分)</p><p>　　③ 保護碳碳雙鍵，防止被氧化　　（2分）</p><p><b>　?、堋?lt;/b></p><p><b>　　等其它合理答案 </b></p><p>　?。總€正確結(jié)構2分，寫錯一個倒扣1分，最多10分，最低0分）</p>