巧解有關(guān)金屬的計(jì)算題

1、<p>　　巧解有關(guān)金屬的計(jì)算題</p><p>　　高中化學(xué)計(jì)算題的解題方法有多種，其中最重要的一種是守恒法，這種方法常常能快速，準(zhǔn)確地解出較難的計(jì)算題。</p><p>　　一、電子守恒與終態(tài)法結(jié)合</p><p>　　例1.向100 ml水中投入k和al共15 g，充分反應(yīng)后，剩余金屬為 g</p><p>　　(1)計(jì)算放出

2、h2多少升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)</p><p>　　分析：剩余金屬 g只可能是al(因鉀要與水反應(yīng))，鉀與水反應(yīng)生成 koh 和h2，koh 再與 al 反應(yīng)(因金屬 al有剩余，所以生成的koh完全反應(yīng))，</p><p>　　2k+2h2o=2koh+h2&uarr;①</p><p>　　2koh+ 2h2o + 2al = 2naalo2 + 3h2 &a

3、mp;uarr; ②</p><p>　　①+②得：2k + 2al+ 4h2o = 2naalo2 + 4h2 &uarr;</p><p>　　有關(guān)系式 金屬質(zhì)量 ～～～ 氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)</p><p><b>　　66 g l</b></p><p><b>　　v(h2)= l<

4、/b></p><p>　　(2)過濾出未反應(yīng)的金屬，向?yàn)V液中逐滴加入4 mol/l 的 h2so4 溶液，生成沉淀的最大值是多少，此時(shí)消耗 h2so4溶液的體積是多少?</p><p>　　解析：據(jù)al守恒有關(guān)系式:al～～～al(oh)3可計(jì)算生成沉淀的質(zhì)量。要使生成的沉淀最多，al3+全部生成al(oh)3沉淀,溶液中溶質(zhì)只含k2so4溶質(zhì)，據(jù)k+與so42-守恒有關(guān)系式：&l

5、t;/p><p>　　2 k ～～～ h2so4</p><p>　　2 mol 1 mol</p><p>　　mol 4&times;v(h2so4)</p><p>　　v(h2so4)=25 ml</p><p>　　(3)生成沉淀后，再加入 h2so4 溶液，使沉淀剛好完全溶解，此時(shí)消耗 h2so4 溶液

6、的體積是多少?</p><p>　　解析：沉淀剛好完全溶解時(shí)，溶液中只有 k2so4 和 al2(so4)3。</p><p>　　由電荷守恒有：2n(so42-)=3n(al3+)+n(k+)</p><p>　　所以有n(h2so4 )=3/ n(al)+1/2n(k)答案為 100 ml</p><p>　　例2.將 g鎂和鋁投入500

7、 ml,2 mol/l 的鹽酸中，生成氫氣 g，金屬完全溶解。再加入 4 mol/l 的 naoh溶液。</p><p>　　(1)若要使生成的沉淀最多，則應(yīng)加入naoh溶液的體積是( )。</p><p>　　a . 20 0ml b . 250 ml c. 425 ml d. 560 ml</p><p>　　分析：要使生成的沉淀最多，mg2+和al3+全部生成

8、 mg(oh)2 和 al(oh)3 沉淀,溶液中溶質(zhì)只含 nacl，據(jù) na+ 與 cl-守恒有：</p><p>　　500&times;2=4&times;v(naoh)</p><p>　　所以v(naoh)=250 ml</p><p>　　(2)生成沉淀的質(zhì)量最多是( )。</p><p>　　a. g b.

9、g c. g d. g</p><p>　　分析：從始態(tài)(金屬鎂和鋁)到終態(tài)(mg(oh)2 和 al(oh)3)沉淀,固體增加的質(zhì)量為 oh-的質(zhì)量，只要計(jì)算出 oh-的物質(zhì)的量即可，而oh- 的物質(zhì)的量等于反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，因反應(yīng)中生成氫氣 g，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為氫氣物質(zhì)的量的2倍，即 mole質(zhì)量，答案為d。</p><p><b>　　二、電荷守恒&

10、lt;/b></p><p>　　例1.某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用一種無機(jī)高分子，化學(xué)式為[al2(oh)n clm&middot;yho]x,式中m等于( )</p><p><b>　　+n +n</b></p><p>　　解析：由電荷守恒有：3n(al3+)=n(oh-)+m(cl-)</p>&l

11、t;p>　　即3&times;2=n+m m =6-n</p><p>　　例2.非整數(shù)比化合物fe0. 95o具有 nacl 晶體結(jié)構(gòu)，由于n(fe):n(o)&lt;1,</p><p>　　所以晶體結(jié)構(gòu)存在缺陷，在fe0. 95o中，+3價(jià)的fe占總鐵量的( )。</p><p>　　% b. % c. % d. %</p>

12、<p>　　解析：設(shè)+3價(jià)鐵為x mol,依電荷守恒有：3n(fe3+) + 2n(fe2+) = 2n(o2-)</p><p>　　即：3x + 2()= 2&times;1 x=</p><p>　　+3價(jià)的fe占總鐵量的/&times;100% = %</p><p>　　例3.將 k2so4 和 al2(so4)3 和 kal(