四川省遂寧市射洪縣2017-2018學年高一上學期期末統(tǒng)考實驗小班加試化學---精校解析word版

1、<p>　　www.ks5u.com</p><p>　　四川省遂寧市射洪縣2017-2018學年高一上學期期末統(tǒng)考實驗小班加試</p><p><b>　　化學試卷</b></p><p>　　1.化學與生產、生活密切相關。下列與化學相關的說法正確的是 ( )</p><p>　　A. 醫(yī)用酒精和Fe(O

2、H)3膠體可用丁達爾效應區(qū)分</p><p>　　B. 水泥、水玻璃、水晶均屬于硅酸鹽產品</p><p>　　C. 氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同</p><p>　　D. 鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物</p><p><b>　　【答案】A</b></p><p>&l

3、t;b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　　A．只有膠體具有丁達爾效應；B．水晶的主要成分為二氧化硅；C．氯水具有強氧化性，與氯化鈉性質不同；D．純堿屬于鹽。</p><p>　　【詳解】A．醫(yī)用酒精是溶液，不具有丁達爾效應，選項A錯誤；B．水泥、水玻璃的主要成分為硅酸鹽，但

4、水晶的主要成分為二氧化硅，選項B錯誤；C．氯水具有強氧化性，與氯化鈉性質不同，食鹽水消毒利用細菌脫水的原理，選項C錯誤；D．純堿屬于鹽，選項D錯誤。答案選A。</p><p>　　【點睛】本題考查較為綜合，涉及材料、膠體以及鹽類的水解等知識，側重于基礎知識的綜合考查和運用，為高考常見題型和高頻考點，注意相關基礎知識的積累，難度不大。</p><p>　　2.設 NA 為阿伏加德羅常數的值，

5、下列說法正確的是 （ ）</p><p>　　A. 標準狀況下， 1.12 L SO3 中含有的質子數目為 2NA</p><p>　　B. 80 mL 10 mol·L－1鹽酸與足量 MnO2加熱反應，產生Cl2分子數為0.2NA</p><p>　　C. 標況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數為NA</p><

6、;p>　　D. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 生成3mol Cl2轉移5mol電子</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A、標況下三氧化硫為固體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，選項A錯誤；B、二氧化錳

7、只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應，故鹽酸不能反應完，則生成的氯氣分子個數小于0.2NA個，選項B錯誤；C、標準狀況下11.2L氣體的物質的量為0.5mol，由于一氧化氮與氧氣能夠反應生成二氧化氮，所以0.5mol氧氣與0.5mol一氧化氮混合后氣體的總物質的量小于1mol，所得氣體分子數小于NA，選項C錯誤；D、根據價態(tài)歸中規(guī)律分析該反應電子轉移的方向和數目可知，生成3molCl2轉移5mol電子，選項D正確。答案選D。</p&g

8、t;<p>　　3.下列離子反應方程式書寫正確的是 （ ）</p><p>　　A. 往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋+CO2+H2O = CaCO3↓+2H＋</p><p>　　B. 在強堿溶液中次氯酸鈉與 Fe(OH)3 反應生成 Na2FeO4 ：3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+</p><p

9、>　　C. 向 NaAlO2 溶液中通入過量 CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－</p><p>　　D. 將磁性氧化鐵溶于氫碘酸： Fe3O4 ＋ 8H＋= 2Fe3＋+ Fe2＋ + 4H2O</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b&g

10、t;</p><p>　　【詳解】A、CO2與氯化鈣溶液不反應，選項A錯誤；B、強堿性溶液中不可能有H+生成，選項B錯誤；C．Al(OH)3不溶于CO2，通入過量CO2生成HCO3-，反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-，選項C正確；D、發(fā)生的反應為：2I－＋Fe3O4＋8H＋=I2＋3Fe2＋＋4H2O，選項D錯誤。答案選C。</p><p>　

11、　4.下列實驗預期的現象及結論都正確的是 （ ）</p><p>　　A. A B. B C. C D. D</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A．將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)

12、生反應生成硫酸鋇白色沉淀，但不是發(fā)生復分解反應生成亞硫酸鋇，選項A錯誤；B、向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層呈紫色說明有碘生成，由此可以證明Cl2的氧化性強于I2，選項B正確；C．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，可氧化銅，選項C錯誤；D、向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱至沸騰，得到Fe(OH)3沉淀，選項D錯誤。答案選B。</p><p>　　5.下列物質的

13、每步轉化在給定條件下能一步實現且較合理的是 （ ）</p><p><b>　　A. </b></p><p><b>　　B. </b></p><p><b>　　C. </b></p><p><b>　　D. </b></p>&

14、lt;p><b>　　【答案】B</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　　A．堿式碳酸銅和硫酸反應生成硫酸銅溶液，鈉是活潑金屬在溶液中先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣；B．飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸

15、氫鈉分解生成碳酸鈉；C．硫化氫不完全燃燒生成硫和水，硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化下與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸；D．硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉高溫條件下得不到二氧化硅，二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅。</p><p>　　【詳解】A．鈉是活潑金屬和鹽溶液反應先與水分與生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，不能在溶液中置換銅，選項A錯誤；</p&

16、gt;<p>　　B．向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，能一步實現，選項B正確；C．硫化氫不完全燃燒生成硫和水，硫燃燒生成二氧化硫而不能直接得到三氧化硫，二氧化硫催化下與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸，選項C錯誤；D．硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉高溫條件下得不到二氧化硅，二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅，選項D錯誤；答案選B。<

17、;/p><p>　　【點睛】本題綜合考查元素化合物的知識，為高頻考點，側重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，題目難度不大，熟練掌握物質的性質是解決此類問題的關鍵，正確運用物質分類及反應規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。</p><p>　　6.在某無色溶液中，可能含有Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋、H＋、AlO2－、Cl－中的一種或幾種離子，向其中緩慢地滴入NaOH溶

18、液直至過量，產生沉淀的物質的量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，無色溶液中含有的離子是( ) </p><p>　　A. Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－</p><p>　　B. H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋</p><p>　　C. H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Cl－</p><p>　　D. Mg2

19、＋、NH4＋、AlO2－</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】由題意可知，在某無色溶液中可能含有Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋、H＋、AlO2－、Cl－中的一種或幾種離子，因為溶液是無色的，故一定不含亞鐵離子；向其中緩慢地滴入Na

20、OH溶液直至過量，由圖象可知，開始時無沉淀產生則原溶液中含有H＋、不含有AlO2－；反應過程中產生的沉淀部分溶解于強堿，則一定含有Mg2＋和Al3＋，從加入氫氧化鈉溶液使沉淀達到最大量至沉淀溶解，有一段沉淀的量不變，說明原溶液中含有NH4＋，溶液為電中性，一定含有陰離子則一定有Cl－，答案選C。</p><p>　　7.已知NaHSO3溶液顯酸性，還原性：HSO3－＞I－，氧化性：IO3－＞I2。在含3mol N

21、aHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質的量和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖。下列說法正確的是 （ ）</p><p>　　A. 反應過程中的氧化產物均為Na2SO4</p><p>　　B. a點時消耗NaHSO3的物質的量為1.0 mol</p><p>　　C. O～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋IO3－＋3OH

22、－===3SO42－＋I－＋3H2O</p><p>　　D. 當溶液中I－與I2的物質的量之比為5∶3時，加入的NaIO3為1.1 mol</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】還原性HSO3-＞I-，所以首先是發(fā)

23、生以下反應離子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IO3-＞I2，所以IO3-可以結合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，A. 反應過程中的氧化產物分別為Na2SO4和I2，選項A錯誤；B．由圖可知，a點碘酸鈉的物質的量是0.4mol，根據碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關系式知，消耗NaHSO3的物質的量=×3=1.2mol，選項B錯誤；C、0～b

24、間沒有碘單質生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應生成碘離子，加入碘酸鈉的物質的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據轉移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，選項C錯誤；D、b點碘酸鈉的物質的量是1mol，生成碘離子也是1mol。根據反應式IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O可知，如果設此時消耗碘離子的物質的量是x

25、，則消耗碘酸鈉就是,生成單質碘是,所以有（1－x）︰＝5∶3，解得x＝所以加入的的碘酸</p><p>　　【點睛】本題考查氧化還原反應的有關計算，如果氧化劑和不同的還原劑混合時，氧化劑首先氧化還原性最強的還原劑，然后依次進行，據此可以判斷氧化還原反應的先后順序。</p><p>　　8.下圖表示有關的一種反應物或生成物(無關物質已略去)，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?lt;/p

26、><p>　　(1)B是____________，W是__________。（填化學式）</p><p>　　(2)用單線橋法標出反應①電子轉移的方向和數目：_________________。</p><p>　　(3)寫出G與Cu在加熱條件下能反應生成E和F的物質的量之比為1∶1的化學方程式：_____________________________________

27、___________________________________。</p><p>　　(4)若W是酸式鹽，_________g W加熱分解的產物通過足量的Na2O2，固體Na2O2增重3g，則轉移的電子總數為__________。</p><p>　　【答案】 (1). H2O (2). NH4HCO3或(NH4)2CO3（答對任意一個給滿分） (3).

28、 (4). 2Cu+6HNO32Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O (5). 7.9g (6). 0.2NA</p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】W既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則A為NH3，氣體C能與Na2O2反應，應是二氧化碳與過氧化鈉反應，故C為CO2，則W應為碳酸銨或碳

29、酸氫銨，B為H2O，結合轉化關系可知，D為O2，E為NO，F為NO2，G為HNO3，（1）由上分析B為H2O；W應為（NH4）2CO3或者NH4HCO3；反應①是CO2與Na2O2反應生成Na2CO3和O2，用單線橋法標出反應電子轉移的方向和數目為：；(3) G為HNO3，與Cu在加熱條件下能反應生成NO和NO2的物質的量之比為1∶1的化學反應，根據氧化還原反應配平可得反應方程式為：2Cu+6HNO32Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑

30、+3H2O；(4) 若W是酸式鹽則為NH4HCO3，NH4HCO3加熱分解的產物為氨氣、二氧化碳和水蒸氣NH4HCO3 NH3↑+ CO2+H2O，該反應的產物通過足量的Na2O2，能與過氧化鈉反應且使其增重的為二氧化碳和水，根據反應2CO2+2Na2O2= 2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2= 4NaOH+O2↑，固體Na2O2增重3g，由于每摩二氧化碳可增重28g、每摩水</p><p>　　9.氯

31、化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。實驗室擬以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl。試回答以下問題：</p><p>　　(1)CuCl制備過程中需配制物質的量濃度為0.16 mol·L－1的CuSO4溶液。</p><p>　?、倥渲?50 m

32、L 0.16mol·L－1的CuSO4溶液應稱取膽礬的質量為________g。</p><p>　?、谀硨W生實際配制CuSO4溶液的濃度為0.18 mol·L－1，原因可能是________。</p><p>　　A．托盤天平的砝碼生銹 B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水</p><p>　　C．溶解后的燒杯未經多次洗滌 D

33、．膠頭滴管加水定容時俯視刻度</p><p>　　(2)寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_______________________________。</p><p>　　(3)在上述制取過程中，經過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70 ℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。其中“于70 ℃真空干燥”的目的是____________； ___________

34、___________ (回答兩點)。</p><p>　　(4)據世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計，最常用的避孕環(huán)含金屬銅，避孕過程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內的空氣反應：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，HO2(超氧酸) 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是________。</p><p>　　A．氧化產物是HO2

35、 B．HO2在堿中能穩(wěn)定存在</p><p>　　C．1 mol O2 參加反應有1 mol電子發(fā)生轉移 D．Cu被氧化</p><p>　　【答案】 (1). 40.0 (2). AD (3). 2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋SO＋2H＋ (4). 加快乙醇和水的蒸發(fā) (5). 防止CuC

36、l在空氣中被氧化 (6). CD</p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】（1）①由于沒有950mL的容量瓶，選擇大于950mL相近規(guī)格的容量瓶，所以應選擇1000mL規(guī)格容量瓶，根據化學式可知硫酸銅的物質的量等于硫酸銅晶體的物質的量，所以需要膽礬的質量為：1L×2mol/L×250g/mol=500g；②A

37、．砝碼生銹后增重，使稱量的固體質量偏大，溶質的物質的量偏大，所配溶液的濃度偏高，選項A正確；B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對溶質物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液的濃度不變，選項B錯誤；C．溶解后的燒杯未經多次洗滌，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，選項C錯誤；D．膠頭滴管加水定容時俯視刻度，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，選項D正確；答案選AD；（2）Na2SO3、NaCl、硫酸銅溶液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯

38、化亞銅沉淀，反應的離子方程式為：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+；（3）CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，這樣可以加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化；（4）A．O元素化合價降低，被還原，HO2為還原產物，選項A錯誤；B．HO2為超氧酸</p><p>　　10.某化學小組欲進行如下的實驗探究金屬與濃硫酸反應。試回答下列問題： <

39、;/p><p>　?。?）利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應，反應的化學方程式為____________。C裝置的作用_____________。</p><p>　　（2）將上述實驗中的銅改為鐵，在常溫下進行，無明顯現象，其原因是__________。在加熱條件下，實驗的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，該氣體可能為_______。</p><p>　　驗證該氣體的

40、實驗方案如下：</p><p>　?、傺b置連接順序：X→ ___→___→___→___→a→b→_____；</p><p>　?、谀茏C明上述假設成立的實驗現象是_____________。</p><p>　　③某學習小組經過討論認為該實驗方案還不夠嚴謹，你認為是否合理，若合理，則不作答，若不合理，請指出不嚴謹之處________________________

41、__。</p><p>　?、苋舭袲中的反應液傾倒入盛水的燒杯中，為氧化其中的某離子，可供選用的試劑: a、Cl2；b、Br2；c、稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認為合適試劑是______(填字母),反應的離子反應方程式為_________________________________________________。</p><p>　　【答案】 (1). Cu+2H2S

42、O4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O (2). 吸收尾氣，防止污染環(huán)境；防倒吸 (3). 常溫下，濃硫酸使Fe鈍化 (4). H2 (5). x→c→d→e→f→a→b→g (6). E中固體由黑色變紅色，H中固體白色變藍色 (7). 應在h之后添加一個盛裝堿石灰的球形干燥管 (8). C (9). 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O</p><p

43、><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】（1）濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下與Cu反應生成CuSO4、SO2和H2O，故化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；C裝置的作用吸收尾氣，防止污染環(huán)境、防倒吸；（2）若將上述實驗中的銅改為鐵，在常溫下進行，無明顯現象，其原因是常溫下，濃硫酸使Fe鈍化；在加熱條件下，實驗的后階段可觀察到倒立

44、的漏斗邊沿有氣體冒出，這是因為實驗后階段濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與鐵反應會產生氫氣，故該氣體可能為H2；①若要驗證該氣體是氫氣，根據可供選擇的裝置及藥品，先除去二氧化硫，再吸水干燥，然后通入灼熱的氧化銅，最后檢驗產物是水，所以裝置連接順序:x→c→d→e→f→a→b→g；②若E中(硬質玻璃管)黑色粉末變紅，說明生成了銅單質，同時H中(球形干燥管)固體由白色變?yōu)樗{色，說明生成了水，由此可證明上述假設成立；③有不嚴謹之處，應在h之后添加一個

45、盛裝堿石灰的球形干燥管；④若把D中的反應液傾倒入盛水的燒杯中，為氧化其中的亞鐵離子，選項稀硫酸和H2O2時產物為水，無污染故合適試劑選項C,反應的離子反應方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。</p><p>　　11.黃銅礦不僅可用于火法煉銅，也可用于濕法煉銅，濕法可同時生產銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質A，流程如下：</p><p>　?。?）黃銅礦中

46、Cu的化合價是______，反應I中________molFeC13 可氧化0.1mol CuFeS2。</p><p>　　（2）實驗室在進行操作1時，除使用燒杯外，還需使用的玻璃儀器有___________。</p><p>　　（3）工業(yè)生產中的過濾操作多采用傾析法（傾析法：先把清液傾入漏斗中，讓沉淀盡可能地留在燒杯內）分離出固體物質，下列適合用傾析法的有____________。&

47、lt;/p><p>　　a．沉淀的顆粒較大 b．沉淀呈膠狀 c．沉淀容易沉降 d．沉淀呈絮狀。</p><p>　?。?）固體物質A的成分________（寫名稱），本流程中可實現循環(huán)使用的物質除水外還有_______________</p><p>　　（5）反應Ⅲ是在設備底部鼓入空氣，高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵，寫出對應的化學方程式______

48、___________________________________。</p><p>　　【答案】 (1). +2 (2). 0.4 (3). 漏斗、玻璃棒 (4). ac (5). 硫 (6). 氯化鈉（NaCl） (7). 6FeCO3+O22Fe3O4+6CO2</p><p><b>　　【解析】</b></

49、p><p>　　【詳解】（1）黃銅礦CuFeS2中鐵元素顯+2價，S元素顯-2價，故銅元素顯+2；CuFeS2中硫元素化合價由-2價升高到0價，共升高4價，硫元素被氧化，氧化0.1mol CuFeS2轉移0.4mol電子；三價鐵還原為二價鐵化合價降1，若得電子0.4mol，則應消耗FeC130.4mol； （2）實驗室在進行操作1后得到固體和溶液則為過濾，除使用燒杯外，還需使用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒；（2）沉淀的顆

50、粒較大，靜止后容易沉降至容器底部，常用傾析法分離，沉淀呈膠狀或絮狀，靜止后不容易沉降，不能采取傾析法分離；答案選項ac；（4）濾渣為S、CuCl，與NaCl溶液發(fā)生反應Ⅳ：CuCl+NaCl=Na[CuCl2]，S不溶，過濾得到Na[CuCl2]溶液，固體為S；反應Ⅳ使用氯化鈉溶液，反應Ⅴ生成的溶液A含有CuCl2、NaCl，氯化鈉可循環(huán)使用；（5）高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵，化學方程式為：6FeCO3+O22Fe3O4+6CO2。