2012屆高三一輪原創(chuàng)化學學案21 元素周期表的應用(含答案)

1、1元素周期表的應用元素周期表的應用編號編號21班級_______組別姓名【學習目標】【學習目標】1、熟練掌握元素性質的判斷方法，靈活應用位置、結構和性質之間的關系分析問題2、通過小組合作探究元素推斷題的一般分析方法3、以極度的熱情自動自發(fā)全力以赴土投入學習，體驗成功的快樂【使用說明】【使用說明】利用一節(jié)課完成學案，下課收齊后教師及時批改。下節(jié)課學生先自查自糾10分鐘，然后針對不會的問題討論10分鐘，學生展示教師點撥20分鐘，最后用5分鐘

2、搞好落實。【基礎自學】【基礎自學】一、微粒半徑大小的比較規(guī)律1、一般地，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越，半徑越；電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越，半徑越2、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越3、同一元素：陽離子半徑比相應的原子半徑（填“大或小”），陰離子半徑比相應的原子半徑，即電子數(shù)越多，半徑越大4、列舉電子層結構相同的離子與Ne相同的有：與Ar相同的有二、元素得失電子能力判斷的方法二、元素得失電子能力判斷的方法（1）元素原子失電子能力(

3、金屬性)強弱的判斷方法：（2）元素原子得電子能力(非金屬性)強弱的判斷方法：三、三、元素周期表中位置結構和性質的關系:預測元素的性質練習：練習：1、對于核電荷數(shù)為、對于核電荷數(shù)為37的元素，下列描的元素，下列描述正確述正確3①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應生成鹽②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y＜Z③Z的單質在常溫下是液體，可與鐵粉反應④Z的原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在的周期中含有33種元素A.①②③④B.①②③④

4、⑤C.③D.①④5、A、B、C、D、E為短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，B是構成有機物的主要元素；A與C可形成10電子化合物W，它可使紫色石蕊溶液變藍；D元素的原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；E是同周期元素中原子半徑最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1︰1，A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成離子化合物Z?；卮鹣铝袉栴}：（1）D在周期表中的位置，B的原子結構示意圖（2）Z的

5、水溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）（3）寫出常溫下X溶液與足量Y溶液反應的離子方程式：（4）W在一定條件下與D的單質反應是一重要的工業(yè)反應，寫出其化學方程式：（5）A、C、D若形成共價化合物M，寫出B的單質與M反應的化學方程式：【思考思考】元素推斷題常見突破口：【課堂訓練】【課堂訓練】1、下列說法正確的是（）A.SiH4比CH4穩(wěn)定B.O2ˉ半徑比Fˉ的小C.Na和Cs屬于ⅠA族，Cs失電子能力比Na的強D.P和As屬于ⅤA族，H