化學平衡課件

1、一、可逆反應,注意：1.正反應和逆反應同時進行 2. 可逆反應總是不能進行到底，得到 的總是反應物與生成物的混合物,在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應.,（18O在SO2、O2、SO3中都有）,溶解與結晶,平衡時,結論: 在一定溫度下，溶質的溶解速率與結 晶速率相等，溶質的質量分數(shù)保持不變的狀態(tài)，這種狀態(tài)稱之為溶解平衡。溶解平衡是一種動態(tài)平

2、衡。,開始時,（擴散）（聚集）,v溶解 > v結晶,v溶解 = v結晶,,剛開始,平衡時,,,,,,,,,,,,,,,O,,(,,,化,,,,+,2,g,O,C,0.01,平衡時濃度,0.01,初始濃度,（mol/L),0.006 0.006,,0.01,平衡時濃度,0.01,初始濃度,（mol/L),0.004 0.004,0 0,0.004 0.00

3、4,0.006 0.006,二、化學平衡狀態(tài)的建立,請以時間為橫坐標，Vco 為縱坐標 畫出正、逆反應 的化學反應速率隨時間的變化情況。,,,V正,V逆,達到平衡(V正=V逆),反應速率,在一定條件下的可逆反應中，正反應速率和逆反應速率隨時間變化的示意圖：,反應進程與反應速率,反應開始: v正 v逆,反應過程中: v正逐漸 而 v逆逐漸,一段時間后: v正 = v逆，各

4、物質的濃度保持不變此時可逆反應達到 狀態(tài)，化學平衡建立,>,減小,增大,平衡,,1、定義,化學平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,注意三點,前提（適用范圍）：可逆反應,內在本質：v(正)= v(逆) ≠0 （針對同一參照物）,外在標志：反應混合物中各組分

5、 的濃度保持不變,2、化學平衡狀態(tài)的特征,(2)動：動態(tài)平衡（v(正)= v(逆) ≠0）,(3)等：v(正)= v(逆),(4)定：反應混合物中各組分的含量保持不 變，各組分的濃度保持一定。,(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新　　　　的條件下建立新的平衡。,(1)逆：可逆反應,【例１】 在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是　　　　　　　　　　　　　?。ā　　。?/p>

6、A.　C的生成速率與C分解的速率相等 B.　單位時間生成nmolA,同時生成3nmolBC.　A、B、C的濃度不再變化 D.　A、B、C的物質的量比為1:3:2,,,AC,三、影響化學平衡狀態(tài)的因素： 濃度對化學平衡的影響,,,2CrO42-（黃色）+2H+ Cr

7、2O72-（橙色）+H2O（氣）,滴加3~10滴濃硫酸,滴加10~20滴NaOH,橙紅色,黃色,正方向,,,逆方向,結論,顏色加深,顏色變淺,逆方向,正方向,結論,顏色變淺,正方向,結論,,1、下列反應達到化學平衡時： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) （正反應為放熱反應） 如果其他條件不變時，分別改變下列條件：①增加壓強；②增大氧氣的濃度；③減少SO3的濃度；④升高溫度；⑤使用催化劑，將對化學平衡有什么

8、影響？簡要說明理由。,練一練,3、在高溫下反應：2HBr(g) H2(g)+Br2(g) (正反應為吸熱反應)達到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（ ） A、減小壓強 C、升高溫度 B、縮小體積 D、增大H2濃度,,2、反應2A(g)   2B(g)+C(g)；正反應吸熱，達平衡時，要使v正降低、c(A)增大，應采取的措施是( )

9、  A．加壓   B．減壓     C．升溫     D．降溫,,A C,B C,勒夏特列原理： 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒夏特列原理。 其中包含： ①影響平衡的因素只有濃度、壓強、溫度三種； ②原

10、理的適用范圍是只有一項條件變化的情況（溫度或壓強或一種物質的濃度），當多項條件同時發(fā)生變化時，情況比較復雜； ③平衡移動的結果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。,（③）,1、下列哪些情況不能用勒夏特列原理解釋?①二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深 ②工業(yè)制硫酸反應:2SO2+O2 S

11、O3中常通入過量空氣.③工業(yè)合成氨反應:N2+3H2 NH3,需使用催化劑.,練一練,2、在下列平衡體系3NO2＋H2O 2HNO3＋ NO中 加入O2，則化學平衡（  ） A .向左移    B .向右移動 C.不移動

12、 D. 無法判斷,B,三、化學平衡常數(shù)——化學平衡的特征,,,54.5,54.6,54.45,54.33,根據表中計算出的平衡時 的值，分析其中的規(guī)律,1、定義： 一定溫度下，對于已達平衡的反應體系中，生成物以它的化學計量數(shù)為乘冪的濃度之積除以反應物以它的化學計量數(shù)為乘冪的濃度之積是個常數(shù)，這個常數(shù)叫做該反應的化學平衡常數(shù),用符號K表示。,2、數(shù)學表達式： 對于一般的可逆