化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡高考題匯編

1、1化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡高考題匯編化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡高考題匯編一.化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識及計算化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識及計算1（08廣東卷）對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A通入大量O2B增大容積C移去部分SO3D降低體系溫度2（08上海卷）等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能

2、是（）A4－3－2－1B1－2－3－4C3－4－2－1D1－2－4－3二.平衡的標(biāo)志問題平衡的標(biāo)志問題3（2005年廣東）對可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是()A達到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）B若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v

3、正（H2O）4(2005年北京春)一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(氣)2Y(氣)產(chǎn)2Z(氣)，一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為l：2：2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolYA①②B①④C②③D③④三.等效平衡問題等效平衡問題5（2005年江蘇）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2mol

4、A和2molB，達平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是A2molCB2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）C1molB和1molCD2molA、3molB和3molC6.（2004年北京卷）在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：已知H2和I2的起始濃度均為時，達平衡時HI的濃度為H2（氣）＋I2（氣）2HI（氣）110.0??Lmol。若H2和I2的起

5、始濃度均變?yōu)?，則平衡時H2的濃度（）是116.0??Lmol120.0??Lmol1??LmolA.0.16B.0.08C.0.04D.0.027（08全國Ⅱ卷）在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表3B若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJC反應(yīng)至4min時，若HCl的濃度為0.12molL－1，則H2的

6、反應(yīng)速率為0.03mol(Lmin)D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1molL－1的NaOH恰好反應(yīng)五.化學(xué)平衡的圖像問題化學(xué)平衡的圖像問題15（08四川卷）在密閉的容器中進行如下的反應(yīng)：H2(G＋I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量彧時間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是()AT1＞T2，△H＞0BT1＞T2，△H＜0CT1＜T2，△H＞0DT1＜T2，△H＜016（08全國Ⅰ卷）

7、已知：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2(g).△H=1025kJmol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是(C)17、（2007福建卷）下圖是在恒溫密閉容器中進行的某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相不符的是A、反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B、該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物的濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IIC、該反應(yīng)達到平衡態(tài)I以后，減小反

8、應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IID、同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等。六.化學(xué)平衡的計算問題化學(xué)平衡的計算問題18（08海南卷）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（）A33%B40%C50%D65%19.（2004年廣東卷）一定溫度下，反應(yīng)2SO2O22SO2

9、，達到平衡時，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4?？s小體積，反應(yīng)再次達到平衡時，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、1.2mol20（2004年全國）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt(N2)=13mol