高二化學(xué)試卷

1、高二化學(xué)統(tǒng)練試題第1頁（共5頁）臺州中學(xué)臺州中學(xué)20152015學(xué)年第一學(xué)期第三次統(tǒng)練試題學(xué)年第一學(xué)期第三次統(tǒng)練試題高二化學(xué)出題人：金永壽審題人：洪澄源可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1O—16Na—23一、選擇題（共50分，每個小題只有一個正確選項）1對于反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列四種不同情況下測得的反應(yīng)速率，能表明該反應(yīng)進行得最快的是Av(NH3)=0.2molL1s1Bv(O2)=0.24molL1

2、s1Cv(H2O)=0.25molL1s1Dv(NO)=0.15molL1s12其他條件不變時，下列說法正確的是A升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大B增大壓強，活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大C加入反應(yīng)物，活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大D活化分子間所發(fā)生的碰撞均為有效碰撞3.不能證明HA是弱酸的是A0.1molL1NaA溶液pH=10B0.01molL1HA溶液的pH=4CpH=2的HA溶液稀釋100倍后pH=3.

3、5DHA溶液跟鋅反應(yīng)，放出H2很慢4.25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是ApH=2的CH3COOH溶液B0.01molLNa2CO3溶液C0.001molL鹽酸DpH=10氨水5.在25℃時，下列溶液的pH值最小的是A0.01molL1HClBpH=2的H2SO4溶液Cc(OH)=1013molL1DpH=1溶液加水稀釋1倍6.分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是A2N2(g)O2(g)═2N2O(g)△H=163kJmol1

4、BAg(s)Cl2(g)═AgCl(s)△H=127kJmol112CHgO(s)═Hg(l)O2(g)△H=91kJmol112DH2O2(l)═O2(g)H2O(l)△H=98kJmol1127.下列離子方程式書寫錯誤的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2OB.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC.HCO3

5、的電離方程式：HCO3＋H2OH2CO3OHD.Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2H2O=HClHClO8.下列敘述中說明某化學(xué)平衡一定發(fā)生移動的是A混合物中各組分的濃度改變B混合體系中氣體密度發(fā)生變化C正、逆反應(yīng)速率改變D反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變高二化學(xué)統(tǒng)練試題第3頁（共5頁）16.鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為：Cd2NiO(OH)2H2OCd(OH)22Ni(OH)2，下列有關(guān)鎳鎘電池的說法

6、正確的是A充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程B充電時陽極反應(yīng)為Cd(OH)2＋2e==Cd2OHC放電時電池內(nèi)部OH向正極移動D充電時與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應(yīng)17.對室溫下2mLpH＝2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A加水稀釋至溶液體積為200mL，醋酸溶液的pH變?yōu)?B溫度都升高20℃后，兩溶液的pH不再相等C加水稀釋至溶液體積為200mL后，醋酸的電離度減小，電離平

7、衡常數(shù)也減小D加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用右圖表示18.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：C2H618OH14e=2CO3212H2O，2H2OO24e=4OH，有關(guān)此電池的推斷正確的是A.電解質(zhì)溶液中電子向正極移動B.放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變C.通乙烷的電極為負極D.參加反應(yīng)的O2和C2H6的物質(zhì)的量之比為2:719醋酸鋇晶體[(CH

8、3COO)2Ba?H2O]是一種媒染劑，易溶于水下列有關(guān)0.1mol?L1醋酸鋇溶液中粒子濃度關(guān)系的表示中，錯誤的是（）A2c(Ba2)=c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)2c(Ba2)=c(CH3COO)c(OH)Cc(Ba2)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)Dc(H)=c(OH)—c(CH3COOH)20.在容積為2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量O2。發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3，當(dāng)反應(yīng)進行到4m

9、in時，測得n(SO2)＝0.4mol。則反應(yīng)進行到2min時，容器中SO2的物質(zhì)的量是A等于1.6molB等于1.2molC大于1.6molD小于1.2mol21可逆反應(yīng)aA(s)bB(g)cC(g)dD(g)進行過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的體積分數(shù)C%與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A達到平衡后，加入催化劑，C的體積分數(shù)增大B達到平衡后，升高溫度，平衡向左移動C化學(xué)方程式中，bcdD達到平衡后，增加A的量