競賽精品高中化學(xué)競賽筆記全集

1、大家網(wǎng)，全球第一學(xué)習(xí)門戶！無限精彩在大家高中化學(xué)筆記加競賽全集高中化學(xué)筆記加競賽全集（注：非理科化學(xué)（注：非理科化學(xué)1~4節(jié)略）節(jié)略）5.1酸堿理論及其發(fā)展酸堿理論及其發(fā)展5.1.1阿累尼烏斯阿累尼烏斯(Arrhenius)電離理論電離理論1887年Arrhenius提出，凡是在水溶液中能夠電離產(chǎn)生凡是在水溶液中能夠電離產(chǎn)生H的物質(zhì)叫酸的物質(zhì)叫酸(acid)，能電離產(chǎn)生能電離產(chǎn)生OH－的物質(zhì)叫堿的物質(zhì)叫堿(base)，酸和堿的反應(yīng)稱為中

2、和反應(yīng)，酸堿反應(yīng)的產(chǎn)物主要是作為溶劑的水和鹽類。如：酸：HAcHAc－堿：NaOHNaOH－酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水：NaOHHAcNaAcH2O反應(yīng)的實質(zhì)是：HOH－=H2O根據(jù)電離學(xué)說，酸堿的強度用電離度α來表示。對于弱電解質(zhì)而言，在水溶液中僅僅是部分電離，電離度：表示弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時的電離的百分?jǐn)?shù)。設(shè)HA為一元酸，它在水溶液中存在如下平衡HAHA－電離度定義為式中：cHA表示一元弱酸的分析濃度(或總濃度)；[HA]表示平衡

3、濃度在cHA一定的條件下，a值愈大，表示弱酸電離得愈多，說明該酸愈強。對于多元酸HnAnHAn－這一離解平衡包含若干分步離解反應(yīng)：HnAHn1A－HHn1A－Hn2A2－H…………一般的對多元酸，若第一級電離比其他各級電離大很多，則可近似看作是第一級電離的結(jié)果，若各級電離都不太小且差別不是很大時，常采用酸、堿離解的平衡常數(shù)來表征酸堿的強度。HAA－H大家網(wǎng)，全球第一學(xué)習(xí)門戶！無限精彩在大家NH4HNH3上面各個共軛酸堿對的質(zhì)子得失反應(yīng)

4、，稱為酸堿半反應(yīng)酸堿半反應(yīng)。各種酸堿半反應(yīng)在溶液中不能單獨進行，而是當(dāng)一種酸給出質(zhì)子時，溶液中必定有一種堿來接受質(zhì)子。酸堿反應(yīng)的實質(zhì)酸堿反應(yīng)的實質(zhì)——質(zhì)子的轉(zhuǎn)移質(zhì)子的轉(zhuǎn)移。例如HAc在水溶液中離解時，溶劑水就是接受質(zhì)子的堿，它們的反應(yīng)可以表示如下：其結(jié)果是質(zhì)子從HAc轉(zhuǎn)移到H2O，此處溶劑H2O起到了堿的作用，HAc離解得以實現(xiàn)。為了書寫方便，通常將H3O＋寫作H＋，故上式簡寫為：HAcH＋＋Ac－水兩性，水的質(zhì)子自遞作用：平衡常數(shù)稱為

5、水的質(zhì)子自遞常數(shù)水的質(zhì)子自遞常數(shù)，即：Kw=[H3O][OH－]水合質(zhì)子H3O也常常簡寫作H＋，因此水的質(zhì)子自遞常數(shù)常簡寫作：Kw=[H][OH－]這個常數(shù)就是水的離子積，在25℃時等于10－14。于是：Kw=10－14，pKw＝14根據(jù)質(zhì)子理論，酸和堿的中和反應(yīng)也是一種質(zhì)子的轉(zhuǎn)移過程，例如：HCl＋NH3NH＋Cl－反應(yīng)的結(jié)果是各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為它們各自的共軛酸和共軛堿。5.2配合物的性質(zhì)配合物的性質(zhì)配位化合物配位化合物（原稱絡(luò)合物com