ph計算練習(xí)題

1、pH計算練習(xí)計算練習(xí)一、選擇題（有一個或兩個答案正確）1、將pH=2和pH=5的兩種鹽酸，以等體積混合后，溶液的pH是()A2B2.3C3.5D11.72、將pH=10的氫氧化鈉溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液以1：2的體積比混合，混合后溶液的pH最接近于()A10.5B11.8C10.8D113、常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時v酸和v堿的體積比為()A、1∶60B、3∶1C、1

2、00∶1D、1∶1004、把80mLNaOH溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH為2，如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是()A、0.5molLB、0.1molLC、0.05molLD、1molL5、pH=1.2的強酸溶液，加水稀釋，若溶液體積擴大10倍，則C(H)或C(OH－)的變化（）A、C(H)和C(OH－)都減少B、C(H)增大C、C(OH－)增大D、C(H)減小6、pH值相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧

3、化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH值同，則X、Y、Z的關(guān)系是（）AX=Y=ZBXY=ZCXV1=V2B.V3V2V1C.V1V2V3D.V3V2B.V114時，則V（x）V（y）=（填表達式），且V（x）V（y）。（填“”“=”）（題中x≤6，y≥8）3、（1）常溫下，將pH=8的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，得pH=7的混合溶液。則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比是100:1。（

4、2）已知90℃時，水的離子積常數(shù)為11012。在此溫度下，將pH=8的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，也得到pH=7的混合溶液。則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比是11:9。4.某溫度（t℃）時，測得0.01molL1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積KW=。在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合。(1)若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va∶Vb=；(2)若

5、所得混合液為中性，且ab=12，則Va∶Vb=；(3)若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va∶Vb=KW=1013（1）1:10（2）10:1（3）1:9解：001moll的NaOH溶液中C（OH)=0.01molL=102molL，pH為11的氫氧化鈉溶液中C(H)=1011molL。該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=C(H)C(OH)=1011molL102molL=1013(molL)2。①pH=12的NaOH溶液中C(H