環(huán)境化學(xué)環(huán)境工程02級(jí)環(huán)境規(guī)劃03級(jí)試卷a標(biāo)準(zhǔn)答案

1、環(huán)境化學(xué)環(huán)境工程02級(jí)環(huán)境規(guī)劃03級(jí)試卷A標(biāo)準(zhǔn)答案一名詞解釋(每題2分共30分)決定電位：若某個(gè)單體系在氧化還原混合體系中含量遠(yuǎn)高于其他體系，則此時(shí)該單體系電位幾乎等于混合復(fù)雜體系的電位，稱之為決定電位。專屬吸附作用：在吸附過程中，除了化學(xué)鍵的作用，尚有加強(qiáng)的憎水鍵和范德華力或氫鍵在起作用。用來解釋吸附過程中表面電荷改變符號(hào)，甚至使離子化合物吸附在同號(hào)電荷表面的現(xiàn)象。敏化光解：一個(gè)光吸收分子可能將它的過剩能量轉(zhuǎn)移到一個(gè)接受體分子，導(dǎo)致接

2、受體反應(yīng)，造成水中有機(jī)污染物降解，稱為敏化光解。共代謝：某些有機(jī)污染物不能作為微生物的唯一碳源和能源，必須有另外的化合物存在提供微生物碳源和能源時(shí)，，該有機(jī)物才能被降解，這種現(xiàn)象稱為共代謝。濕沉降：通過降雨降雪等使大氣中的顆粒物從大氣中去除的過程。大氣顆粒物的三模態(tài)：根據(jù)大氣顆粒物表面積和粒徑分布的關(guān)系得到了三種不同類型的粒度模，用它來解釋大氣顆粒物的來源和歸宿。按照這個(gè)模型，可把大氣顆粒物表示成三種模結(jié)構(gòu)，即愛根模，積聚模和粗粒子模。

3、二次污染物：大氣中某些污染組分之間或這些組分與大氣成分之間發(fā)生反應(yīng)生成的污染物。PCBs：多氯聯(lián)苯，由聯(lián)苯經(jīng)氯化而成，是水體中常見的有機(jī)污染物之一。鹽基飽和度：在土壤交換性陽離子中鹽基離子所占的百分?jǐn)?shù)稱為土壤鹽基飽和度。封閉體系：化學(xué)反應(yīng)中與外界不進(jìn)行物質(zhì)交換只進(jìn)行能量交換的體系。光化學(xué)煙霧：含有氮氧化物和碳?xì)浠锏纫淮挝廴疚锏拇髿?，在陽光照射下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生二次污染物，這種有一次污染物和二次污染物的混合物形成的煙霧污染現(xiàn)象稱為光

4、化學(xué)煙霧。量子產(chǎn)率：吸收光子過程產(chǎn)生的激發(fā)態(tài)分子數(shù)目與吸收光子數(shù)目的比率。標(biāo)化分配系數(shù)：有機(jī)毒物在沉積物與水之間的分配比率用分配系數(shù)表示，分配系數(shù)與沉積物中有機(jī)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比值稱為標(biāo)化分配系數(shù)。DLVO理論：把范德華吸引力和擴(kuò)散雙電層排斥力考慮為膠體之間僅有的作用因素，適用于沒有化學(xué)專屬吸附作用的電解質(zhì)溶液中，而且假設(shè)顆粒是粒度均等、球體形狀的理想狀態(tài)。質(zhì)體流動(dòng)：由水或土壤顆粒或兩者共同作用引起的物質(zhì)流動(dòng)現(xiàn)象。二公式推導(dǎo)(每題5分共1

5、0分)1.推導(dǎo)出氧化還原電位E和pE的關(guān)系。如果有一個(gè)氧化還原半反應(yīng)：OxneRedAAAAAAAA根據(jù)能斯特方程一般式，則上述反應(yīng)可以寫成：E=E02.303RTlg([Red][Ox])nF平衡時(shí)，E0=2.303RTlgknF理論上講，K=[Red][Ox][e]n即[e]=[Red][Ox]K1n由定義：pE=lg[e]=[Red][Ox]K1n=EF2.303RT=E0.0592.推導(dǎo)出與大氣中CO2平衡的降水的pH計(jì)算式。在

6、未被污染的大氣中，可溶于水且含量比較大的酸性氣體是二氧化碳，如果只把其作為影響天然降水pH的因素，根據(jù)其全球大氣濃度330mLm3與純水的平衡：三簡(jiǎn)答題(每題10分共20分)1.簡(jiǎn)述水中主要離子組成圖的意義。天然水中的主要離子組成：K、Na、Ca2、Mg2、HCO3、NO3、Cl、SO42為天然水中常見的8大離子，占天然水中離子總量的95~99%。水體中這些主要離子的分類，常用來作為表征水體主要化學(xué)特征性指標(biāo)。2.簡(jiǎn)述電子活度的定義、優(yōu)

7、點(diǎn)和意義。lg()epEa??將氧化劑和還原劑定義為電子給予體和電子接受體，上式中表示水溶液中電子的活度。ea是平衡狀態(tài)下（假想）的電子活度，它衡量溶液接收或遷移電子的相對(duì)趨勢(shì)，在還原性很pE強(qiáng)的溶液中，其趨勢(shì)是給出電子。從其定義可知，越小，電子濃度越高，體系提供電子的pE傾向就越強(qiáng)，反之，越大，電子濃度越低，體系接受電子的傾向就越強(qiáng)。它能夠很方便的pE表示水溶液中電子的活度。3.大氣中自由基的主要來源。HO?對(duì)于清潔大氣而言，O3的光

8、離解是大氣中HO的重要來源；32OhvOO?????22OHOHO????對(duì)于污染大氣，如有HNO2和H2O2存在，它們的光離解也可以產(chǎn)生HO：2HNOhvHONO?????222HOhvHO????其中，HNO2的光離解是大氣中HO的重要來源。4.簡(jiǎn)述土壤的酸堿性。土壤中存在著各種化學(xué)和生物化學(xué)反應(yīng)，使之表現(xiàn)出不同的酸堿度。其酸度可分為活性酸度（來源于土壤中二氧化碳溶于水形成的碳酸和有機(jī)酸等）和潛性酸度（來源于土壤膠體吸附的可代換性陽

9、離子），二者可以互相轉(zhuǎn)化，在一定條件下處于暫時(shí)平衡狀態(tài)。土壤中堿度主要來源于碳酸鹽堿度和重碳酸鹽堿度，當(dāng)土壤膠體上吸附的陽離子飽和度增加到一定程度時(shí)，會(huì)引起交換性離子的水解作用，使土壤呈堿性。5，向某一含碳酸的水體中加入重碳酸鹽，問總酸度、總堿度、酚酞堿度、無機(jī)酸度和二氧化碳酸度的變化如何？總酸度增大，無機(jī)酸度減小，CO2酸度不變，總堿度不變，酚酞堿度不變。四計(jì)算題(每題10分共20分)1.含鎘廢水通入H2S達(dá)到飽和并分別調(diào)整pH值為8