同位素與核素

1、1.1.３《同位素與核素》,第一章 《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》,第一節(jié)《元素周期表》,質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？,1個質(zhì)子帶一個單位正電荷,1個電子帶一個單位負電荷,中子不帶電,構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì),,,請同學們回憶：相對原子質(zhì)量,請同學們推論：一個質(zhì)子的相對質(zhì)量如何計算？,m(12C)=1.993 × 10-26Kg,1/12m(12C)= (1.661 × 10-27Kg ),以12C原子質(zhì)量的1/12

2、作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。,構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì),,,1.007,1.008,1/1836,=質(zhì)量數(shù),[歸納與整理],2、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。質(zhì)量數(shù):原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值。質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N） 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù),,a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)；c——代表離子的價態(tài)；d——原子個數(shù),a b c d各代表什么?

3、,學了這部分內(nèi)容后常見到這樣的符號,１. 鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？,( 11, 11 ),２. 硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？,( 33 ),解：因為 S2- 的核外電子數(shù)是18，即硫原子得 到 2 個電子后，是18，那么硫原子的核外 電子數(shù)是16，則16+17=33。,課堂練習,課堂練習,３、X元素原子的質(zhì)量數(shù)

4、為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則WgX+含有電子的物質(zhì)的量(mol)是（提示：元素的相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)）A. (m-n)×W/mB. (m-n-1)×W/mC. (m+n)×W/mD. (m-n+1)×W/m,Ｂ,氫元素的三種原子,,,氕 氘 氚 H D T重氫超重氫,三種不同的氫原子,①,②,③

5、,,１,０,１,１,１,２,這三種微粒是同一種原子嗎?是同一種元素嗎?,可見它們是氫元素的三種不同原子,把這三種原子叫核素.把這三種原子互稱為同位素.,2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子,1、元素： 具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子。,同種元素：原子的原子核中質(zhì)子數(shù)______。同種元素：原子的原子核中中子數(shù)可以 _____。同種元素：,可以有 ______ 種不同原子。,相同,不相同,[歸納與整理],（二）

6、元素、核素、同位素：,幾,再如:,⑷ 同種元素的不同的同位素原子也可組成不同的單質(zhì)或化合物的分子。 如： 氫： 氕、 　 氘、 　 氚　　　　　　　　　氫　　重氫　　超重氫　　　　元素符號： H H H 原子符號： 11H 12H 　 13H 　 H

7、 D 　 T　　　 單質(zhì)：與氧化合成水：,這些水分子的最大式量_____，最小式量_____，共有___種式量。,22,5,18,H2、 D2 、 T2、H-D、H-T、D-T,H2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO,課堂練習,4、在（1）Li、（2）　N、（3） Na、?。?） Mg、（5）　Li、（6） C中：（1） 和 互為同位素。（2） 和

8、 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3） 和 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。,（1）,（5）,（2）,（6）,（3）,（4）,3、同位素 把原子里具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素。即:一同(同質(zhì)子數(shù)、同一元素)一不同(中子數(shù)不同、原子不同) 其特點為：⑴同位素在周期表里占據(jù)同一位置。⑵同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有

9、差異⑶在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個數(shù)百分比(豐度)一般為定值。,思考：下列符號代表幾種元素？ 幾種原子？ 4018Ar 4019K 4220Ca 4119K 4020Ca 4019K+,三,五,(1)原子質(zhì)量 (2)相對原子質(zhì)量 (原子量) (3)原子質(zhì)量數(shù)(4)同位素原子量(5)元素的相對原子質(zhì)量 (

10、即平均原子量)(6)元素的近似相對原子質(zhì)量,（三）相對原子質(zhì)量,課堂延伸,Cl元素相對原子質(zhì)量=M1×a1 + M2×a2 = 34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453,例：Cl元素相對原子質(zhì)量的計算,,Cl元素近似相對原子質(zhì)量= A1×a1 + A2×a2 = 35×75.77% + 37×24.23% = 3