離子晶體課件

1、專題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì),第二單元 離子鍵 離子晶體（2）,一、離 子 晶 體,1、定義：,離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體,（2）、硬度較高，密度較大， 難 壓縮，難揮發(fā)，熔沸點較高。,,（1）、晶體不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)或水溶液中導(dǎo)電,不存在單個分子,2、特點：,3、哪些物質(zhì)屬于離子晶體？,強堿、部分金屬氧化物、絕大部分鹽類。,二、離 子 晶 體的空間結(jié)構(gòu),,1、NaCl 型,2、CsCl 型,觀察給出的氯化鈉晶體的結(jié)

2、構(gòu)，分析氯化鈉的化學(xué)式用NaCl表示的原因。能否把NaCl稱為分子式？,,,NaCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖,小結(jié)：,1、每個Na+同時吸引 個 Cl-，每個Cl-同時吸引 個Na+，而Na+數(shù)目與Cl-數(shù)目之比為 化學(xué)式為,2、根據(jù)氯化鈉的結(jié)構(gòu)模型確定晶胞，并分析其構(gòu)成。每個晶胞中有 Na+，有 個Cl-,3、在每個Na+周圍與它最近的且距離相等的Na+有　 個,6,6,1：1,

3、NaCl,4,4,12,,,CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖,思考,1、每個Cs+同時吸引 個 Cl-，每個Cl-同時吸引 個Cs+，而Cs+數(shù)目與Cl-數(shù)目之為 化學(xué)式為,,2、根據(jù)氯化的結(jié)構(gòu)模型確定晶胞，并分析其構(gòu)成。每個晶胞中有 Cs+，有 個Cl-,3、在每個Cs+周圍與它最近的且距離相等的Cs+有 　 個,8,8,1：1,CsCl,1,1,12,練習(xí) 1 某離子晶體的

4、結(jié)構(gòu)（局部如圖），X位于立方體的頂點，Y位于立方體的中心，則該晶體的化學(xué)式是,,,X : Y = 1/8×4 : 1,= 1 :2,（XY2）,配為數(shù)：,一種離子周圍緊鄰的帶相反電荷的離子數(shù)目,NaCl 型離子配為數(shù)為 CsCl型離子配為數(shù)為,,,6,8,【討論】,NaCl和CsCl均為AB型離子晶體，但兩者的配位數(shù)卻不同，你認(rèn)為造成這一差異的可能原因是什么,？,2.某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：則該離子晶體的