2019屆楊浦區(qū)高考化學(xué)一模

1、第1頁(yè)共9頁(yè)楊浦區(qū)楊浦區(qū)2018學(xué)年度第一學(xué)期高中等級(jí)考模擬質(zhì)量調(diào)研學(xué)年度第一學(xué)期高中等級(jí)考模擬質(zhì)量調(diào)研高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科試卷高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科試卷相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16S—32Ca—40一、選擇題（本題共一、選擇題（本題共40分，每小題分，每小題2分）分）1.下列分子中的所有原子均在同一平面內(nèi)的是（）A.甲烷B.乙烯C.乙酸D.甲苯2.原子晶體具有的性質(zhì)是（）A.熔點(diǎn)高B.易導(dǎo)熱C.能導(dǎo)電D.有延展性3

2、.有關(guān)合金的說(shuō)法正確的是（）A.生鐵比純鐵熔點(diǎn)高B.鋼比純鐵硬C.合金不具有導(dǎo)熱性D.合金都不含非金屬元素4.實(shí)驗(yàn)室收集下列氣體的方法肯定與NO2相同的是（）A.NH3B.O2C.HClD.CH2=CH25.在“2HI(s)HI(g)H??和I2”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是（）A.范德華力、范德華力B.范德華力、共價(jià)鍵C.共價(jià)鍵、離子鍵D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵6.下列反應(yīng)可用：2HOHHO????表示的是（）A.??32HNOBaOH

3、?B.??3HClFeOH?C.3NaHCONaOH?D.32HFNHHO??7.同溫同壓下，80mLA2氣體和240mLB2氣體恰好完全反應(yīng)，生成160mLX氣體，X的分子式是（）A.AB2B.A2BC.AB3D.A3B8.通入SO2能引起下列溶液的顏色變化，其中SO2的作用和SO2使溴水褪色相同的是（）A.品紅褪色B.NaOH酚酞溶液褪色C.石蕊試液變紅D.酸性KMnO4溶液褪色9.向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物質(zhì)，不能增強(qiáng)

4、其漂白能力的是（）A.稀鹽酸B.CaCl2粉末C.NaHCO3固體D.CO2氣體第3頁(yè)共9頁(yè)A.只含2Fe?B.含2Cu?和2Fe?C.含2Cu?和3Fe?D.只含3Fe?18.硫酸工業(yè)的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.硫鐵礦磨成粉末，可加快反應(yīng)速率B.煅燒硫鐵礦時(shí)鼓入較大量空氣，可提高原料利用率C.接觸室（發(fā)生反應(yīng)：2232SOO2SO??AAAAAAAAAA催化劑）使用熱交換器，可充分利用能量D.接觸室出來(lái)的氣體被濃硫酸（SO3溶于其中）吸

5、收后，可直接排放到空氣中19.某制堿廠的生產(chǎn)流程示意圖如下：下列分析正確的是（）A.該制堿法是侯氏制堿法B.反應(yīng)①中包含復(fù)分解反應(yīng)C.X中只含有2Ca?和Cl?D.理論上，生產(chǎn)過(guò)程中無(wú)需補(bǔ)充CO220.某溶液中可能含有Na?、4NH?、I?、2S?、Cl?。分別取樣：①測(cè)得溶液顯弱酸性；②滴加氯水和淀粉至過(guò)量，始終無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，必須的檢驗(yàn)方法或試劑是（）A.焰色反應(yīng)B.NaOH溶液（加熱）C.HNO3酸化AgNO3溶液

6、D.SO2氣體二、綜合分析題（共二、綜合分析題（共60分）分）（一）（一）（本題共（本題共15分）分）因在航空、核能、電池等高技術(shù)領(lǐng)域的重要作用——鋰被稱(chēng)為“21世紀(jì)的能源金屬”。完成下列填空：21.鋰位于元素周期表的_______________。鋰的很多化學(xué)性質(zhì)與鎂相似，請(qǐng)依據(jù)元素周期律進(jìn)行解釋?zhuān)篲____________________________________________________。22.氫化鋰（LiH）是離子化