乙醇第二課時教學設計

1、1乙醇（第二課時）教學設計乙醇（第二課時）教學設計[教學目標教學目標]：知識與技能：掌握乙醇的性質，了解乙醇的用途，理解乙醇的結構對其化學性質的影響。過程與方法：通過實驗探究乙醇的性質，體驗探索歷程。態(tài)度情感價值觀：[學習重點學習重點]：乙醇的化學性質[教學難點教學難點]：理解乙醇結構對其性質的影響[教學過程教學過程]：[復習]寫出下列反應的化學方程式：①溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱反應的化學方程式②溴乙烷與NaOH溶液反應的化學方程式

2、復習乙醇的結構，引出本節(jié)課的學習一、乙醇的物理性質一、乙醇的物理性質（注意：乙醇的密度比水小、與水任意比互溶等特性）二、乙醇的化學性質二、乙醇的化學性質[引言]乙醇不僅能看作是烴的衍生物也能看作是水的衍生物水中的H被C2H5取代所以乙醇具有水的性質.乙醇比水還難電離OH決定了乙醇的化學性質[補充實驗]：Na與H2O反應。對比：該反應和鈉與水反應相比誰快（為什么？）1.與金屬鈉的反應：2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2↑?與鈉和水反

3、應相似.生成的乙醇鈉是強堿(比NaOH堿性還強)回憶實驗室乙烯的制備原理，引出乙醇的消去反應。2.消去反應：C2H5OHCH2=CH2↑H2O?????170、、、、乙醇脫氫生成C=O雙鍵脫水生成C=C雙鍵，脫水時脫什么H原子濃硫酸170C生成乙烯C2H5OHHOC2H5C2H5OC2H5H2O乙醇濃硫酸140C乙醚140C生成乙醚反應條件是一個外因但有時也能控制反應的方向掌握有機反應的條件十分重要書寫方程式不能沒有反應條件反應條件是反

4、應方程式的一部分不可少.醚是一類有機物其通式是ROR’R與R’是烴基可以相同也可以不同.CH3OCH3(甲醚)(乙醇的同分異構體)C2H5OC2H5(乙醚)C2H5OCH3甲乙醚—OCH3苯甲醚乙醚能不能與鈉反應為什么23.乙醇與HBr反應C2H5OHHBr?C2H5BrHOH溴乙烷[討論](1)乙醇分子中斷的是什么鍵生成了什么鍵(2)此反應的類型是什么(3)介紹反應:C2H5OHNaBrH2SO4，說明：此反應可作為溴乙烷的實驗室的制

5、取方法4.氧化反應(1)燃燒：C2H5OH3O22CO23H2O????、、[催化氧化實驗]：(2)催化氧化（介紹反應機理：乙醇分子脫氫脫下來的H與O2化合生成水）2CuO22CuO????、、C2H5OHCuOCH3CHOCu????、、總反應：2C2H5OHO2CH3CHO2H2O????、、三.乙醇的用途乙醇的用途[閱讀]了解乙醇的用途：燃料制飲料化工原料溶劑消毒劑(75%)四.乙醇的工業(yè)制法（復習上節(jié)課內容）乙醇的工業(yè)制法（復習