高中化學(xué)-選修四第三章測(cè)試題

1、第1頁(yè)共8頁(yè)選修四第三章1.下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（）A.氯化鈉晶體B.無(wú)水乙醇C.硝酸鉀溶液D.固態(tài)石墨2.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）ACH3COOHBCl2C（NH4)2CO3DSO23.下列說(shuō)法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)B.氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)C.氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)D.硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)4.下列物質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.硫酸鋇B.石墨C.濃

2、H2SO4D.HI5.下列說(shuō)法中，正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。B.冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。C.鹽酸中加入固體NaCl，因Cl濃度增大，所以溶液酸性減弱。D.相同溫度下，0.1mol?L1NH4Cl溶液中NH4的濃度比0.1mol?L1氨水中NH4的濃度大6.下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（）A.電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等B.電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變

3、化，所以說(shuō)電離平衡是靜態(tài)平衡C.電離平衡是相對(duì)有、暫時(shí)的、外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)D.電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等7.已知0.1mol?L1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A.加少量燒堿溶液B.升高溫度C.加少量冰醋酸D.加水8pH＝13的強(qiáng)堿溶液與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（）A11∶

4、1B9∶1C1∶11D1∶99.在25℃時(shí)，100mL0.4molL的鹽酸與等體積0.6molL的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值為（）A6B5C12D1310某溫度下重水（D2O）的離子積常數(shù)為1.610－15，用定義pH一樣來(lái)規(guī)定pD＝－lgc(D)，則該溫度下，下列敘述正確的是（）A純凈的重水（D2O）中，pD＝7B純凈的重水中，c(D)＝c(OD－)C1L溶解有0.01molDCl的重水溶液，其pD＝12.0D1L溶解有0.01

5、molNaOD的重水溶液，其pD＝12.0第3頁(yè)共8頁(yè)B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C向水中加人少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D將水加熱，Kw增大，pH不變20已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：①NaHB==NaHB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－且溶液中c（H＋）c(OH－)，則下列說(shuō)法一定正確的是ANaHB為強(qiáng)電解質(zhì)BH2B為強(qiáng)酸CH2B為弱電解質(zhì)DHB

6、－的電離程度小于HB－的水解程度21醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B0.10molL的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜722已知甲酸鈉（HCOO

7、Na）溶液呈堿性。室溫下用pH相同、體積相同的鹽酸與甲酸（HCOOH）溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列相關(guān)敘述正確的是A分別加入等體積水稀釋，鹽酸中c（H）比甲酸中c（H）小B分別用等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，鹽酸比甲酸消耗的堿液少C分別跟等質(zhì)量鋁粉反應(yīng)，鹽酸比甲酸的起始反應(yīng)速率快D分別跟過(guò)量的鋅粒反應(yīng)，鹽酸比甲酸產(chǎn)生氫氣的量多23下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說(shuō)法正確的是A0.1mol?L1pH為4的NaHB溶液中：c(HB)＞c(H2

8、B)＞c(B2)B等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3H2O；c(NH4)由大到小的順序是：①＞②＞③＞④CamolL1HCN溶液與bmolL1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN)，則a一定大于bD0.1molL1的醋酸的pH＝a，0.01molL1的醋酸的pH＝b，則a＋1＝b24在25mL0.1mol?L1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L1C

9、H3COOH溶液，曲線如右圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是A在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na)c(H)=c(CH3COO－)(OH－)B在B點(diǎn)，a＞25，且有c(Na)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H)C在C點(diǎn)：c(CH3COO－)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH－)D在D點(diǎn)：c(CH3COO－)c(CH3COOH)=c(Na)25下列排列順序正確的是A常溫下將0.1molL－1NH4Cl溶液與0.05molL－1N